Ejercicio A.1 · Química PAU Madrid Ordinaria 2020

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento. (Aluminio)

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento. (Magnesio)

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

b) Justifique qué elemento presenta mayor radio atómico. (Elemento)

Solución: Magnesio / Mg

b) Justifique qué elemento presenta mayor radio atómico. (Justificación)

Solución: El magnesio tiene mayor radio atómico ya que pertenecen al mismo periodo y el magnesio tiene menor número atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico decrece al aumentar el número atómico, porque la carga nuclear aumenta y los electrones externos están más atraídos por el núcleo.

c) Explique si la segunda energía de ionización del aluminio es mayor, igual o menor que la primera. (Relación)

Solución: Mayor

c) Explique si la segunda energía de ionización del aluminio es mayor, igual o menor que la primera. (Explicación)

Solución: La segunda energía de ionización es mayor que la primera. Se necesita más energía para arrancar el segundo electrón, que es un 3s, porque está más atraído por el núcleo que el primero, ya que la carga nuclear no cambia y disminuye el apantallamiento.

d) Sabiendo que la primera energía de ionización del magnesio es 738,1 kJ·mol⁻¹, razone si es posible ionizar un mol de átomos de magnesio gaseosos con una energía de 500 kJ. (¿Es posible?)

Solución: No

d) Sabiendo que la primera energía de ionización del magnesio es 738,1 kJ·mol⁻¹, razone si es posible ionizar un mol de átomos de magnesio gaseosos con una energía de 500 kJ. (Razonamiento)

Solución: No es posible ionizar un mol de átomos de magnesio gaseosos con 500 kJ, ya que esta energía es menor que la de ionización (738,1 kJ·mol⁻¹).