Problema 8 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2023

Enunciado

En la reacción redox siguiente: $\mathrm{K_2Cr_2O_7 + H_2S + HCl \rightleftharpoons CrCl_3 + S + KCl + H_2O}$

Datos:

Masas atómicas (u): $\mathrm{H} = 1$ ; $\mathrm{S} = 32$ ; $\mathrm{Cl} = 35{,}5$ ; $\mathrm{Cr} = 52$

Indicar cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora.

Escribir y ajustar las semirreacciones de oxidación y reducción.

Ajustar la reacción mediante el método del ion-electrón.

Calcular cuántos gramos de tricloruro de cromo ( $\mathrm{CrCl_3}$ ) se producen si reaccionan $68\ \text{gramos}$ de $\mathrm{H_2S}$ .

Enunciado: Problema 8 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2023

Según los criterios oficiales de corrección

a) Sustancia oxidante

Solución: K2Cr2O7

a) Sustancia reductora

Solución: H2S

b) Semirreacción de reducción

Solución: Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- -> 2 Cr^3+ + 7 H2O

b) Semirreacción de oxidación

Solución: S^2- -> S + 2 e^- / H2S -> S + 2 H^+ + 2 e^-

c) Ajustar la reacción mediante el método del ion-electrón.

Solución: K2Cr2O7 + 3 H2S + 8 HCl -> 2 CrCl3 + 3 S + 2 KCl + 7 H2O

d) Calcular cuántos gramos de tricloruro de cromo (CrCl3) se producen si reaccionan 68 gramos de H2S.

Solución: $211{,}3\ \mathrm{g}$

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