Problema 2 · Química PAU Extremadura Extraordinaria 2021

b) Geometría de H2S

Solución: angular

b) Geometría de CO2

Solución: lineal

b) Geometría de BF3

Solución: trigonal plana

b) Geometría de CCl4

Solución: tetraédrica

c) Razonar la polaridad de las cuatro moléculas.

Solución: H2S (polar); CO2 (apolar); BF3 (apolar); CCl4 (apolar)

d) Hibridación del átomo central en H2S

Solución: sp³

d) Hibridación del átomo central en CO2

Solución: sp

d) Hibridación del átomo central en BF3

Solución: sp²

d) Hibridación del átomo central en CCl4

Solución: sp³

a) Escribir sus estructuras de Lewis

Solución: Estructuras de Lewis con todos los pares enlazantes y no enlazantes: - $\mathrm{H_2S}$: Átomo central de $\mathrm{S}$ unido por enlace simple a dos $\mathrm{H}$, con dos pares de electrones no enlazantes sobre el $\mathrm{S}$. - $\mathrm{CO_2}$: Átomo central de $\mathrm{C}$ unido por sendos dobles enlaces a dos átomos de $\mathrm{O}$; cada $\mathrm{O}$ tiene dos pares solitarios. - $\mathrm{BF_3}$: Átomo de $\mathrm{B}$ con enlaces simples a tres átomos de $\mathrm{F}$; cada $\mathrm{F}$ posee tres pares de electrones no enlazantes. - $\mathrm{CCl_4}$: Átomo central de $\mathrm{C}$ unido por enlaces simples a cuatro átomos de $\mathrm{Cl}$; cada $\mathrm{Cl}$ tiene tres pares solitarios.