Pregunta 1 - Reacciones redox · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2021

Enunciado

Según la reacción: $\mathrm{HNO}_3 + \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{NO}_2 + \mathrm{Mg}(\mathrm{NO}_3)_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$

Datos: $E^0(\mathrm{Mg}^{2+}/\mathrm{Mg}) = -2{,}37\text{ V}$ ; $E^0(\mathrm{NO}_3^-/\mathrm{NO}_2) = +0{,}78\text{ V}$

[1,0 p] Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.

[1,0 p] Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Enunciado: Pregunta 1 - Reacciones redox · Química PAU Castilla-La Mancha Extraordinaria 2021

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción de oxidación:

Solución: $\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2\,e^-}$

a) Especie reductora:

Solución: Mg

a) Semirreacción de reducción:

Solución: $\mathrm{NO_3^- + 2\,H^+ + 1\,e^- \rightarrow NO_2 + H_2O}$

a) Especie oxidante:

Solución: $\mathrm{NO_3^-}$ / $\mathrm{HNO_3}$

b) Ecuación iónica:

Solución: $2\,\mathrm{NO_3^-} + 4\,\mathrm{H^+} + \mathrm{Mg} \rightarrow 2\,\mathrm{NO_2} + \mathrm{Mg^{2+}} + 2\,\mathrm{H_2O}$

b) Ecuación molecular:

Solución: $4\,\mathrm{HNO_3} + \mathrm{Mg} \rightarrow 2\,\mathrm{NO_2} + \mathrm{Mg(NO_3)_2} + 2\,\mathrm{H_2O}$

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