Pregunta 2 - Ejercicio B · Química PAU Castilla-La Mancha Ordinaria 2025

a) (1 punto) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4, 2, 0, +1/2) (3, 3, 2,-1/2) (2,0,1,+1/2) (3,1,1,-1/2)

Solución: (4, 2, 0, +1/2) es válido. (3, 3, 2, -1/2) NO es válido porque l debe tomar valores entre 0 y n-1. (2, 0, 1, +1/2) NO es válido porque m debe estar entre -l y +l. (3, 1, 1, -1/2) es válido.

b) (1 punto) Explique los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.

Solución: (4, 2, 0, +1/2): n= 4: nivel 4; l=2: subnivel d; orbital 4d. (3, 1, 1, -1/2): n=3: nivel 3; l=1: subnivel p; orbital 3p.

c) (0,5 puntos) Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.

Solución: El orbital 4d tiene más energía que el 3p porque la suma de n+l es mayor para (4, 2, 0, +1/2) que para (3, 1, 1, -1/2).