Pregunta 8 · Química PAU Castilla-La Mancha Ordinaria 2022

a) Configuración electrónica del elemento A ($Z = 11$)

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$

a) Grupo del elemento A ($Z = 11$)

Solución: 1 / Alcalino

a) Periodo del elemento A ($Z = 11$)

Solución: 3

a) Configuración electrónica del elemento B ($Z = 15$)

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$

a) Grupo del elemento B ($Z = 15$)

Solución: 15 / Nitrogenoideo

a) Periodo del elemento B ($Z = 15$)

Solución: 3

a) Configuración electrónica del elemento C ($Z = 17$)

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

a) Grupo del elemento C ($Z = 17$)

Solución: 17 / Halógeno

a) Periodo del elemento C ($Z = 17$)

Solución: 3

b) Indique cuál es el elemento que tiene menor energía de ionización

Solución: A

b) Justifique cuál es el elemento que tiene menor energía de ionización

Solución: Se define energía de ionización (E.I.) como la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso: $$\mathrm{X_{(g)} + E.I. \rightarrow X^+_{(g)} + 1\,e^-}$$ Los factores de los cuales depende la energía de ionización son: la carga del núcleo atómico, el apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos, el tamaño del átomo y el tipo de orbital ($s, p, d$ o $f$). Como los tres elementos están en el mismo periodo (mismo apantallamiento aproximado), el átomo A tiene menor carga nuclear ($Z=11$) y atrae con menos fuerza los electrones de la corteza, por lo que resulta más fácil arrancarlos.