Problema 2 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2022
Tema: Estructura atómica y enlace químico · Del examen Ordinaria (2022)
Enunciado
Dadas las sustancias y :
a)
Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b)
Razone si las moléculas serán polares.
c)
Justifique cuál de las dos tendrá puntos de fusión y ebullición más altos.
d)
Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso.
Solución
Solución de AprenAI (no es la oficial)
a) Geometría molecular del PCl3
Solución: Piramidal trigonal
a) Geometría molecular del CH4
Solución: Tetraédrica
b) Polaridad del PCl3
Solución: Polar
b) Polaridad del CH4
Solución: Apolar
b) Justificación razonada de la polaridad
Solución: El PCl3 es polar porque su geometría piramidal trigonal es asimétrica y la suma vectorial de los momentos dipolares de los enlaces P-Cl no se anula (μ ≠ 0). El CH4 es apolar porque su geometría tetraédrica es simétrica y los momentos dipolares se anulan (μ = 0).
Las soluciones de los 4 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
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