Ejercicio 2A - Estructura atómica · Química PAU Canarias Julio 2026

a) Protones de 35_17 X

Solución: 17

a) Neutrones de 35_17 X

Solución: 18

a) Electrones de 35_17 X

Solución: 17

a) Protones de 40_20 Y

Solución: 20

a) Neutrones de 40_20 Y

Solución: 20

a) Electrones de 40_20 Y

Solución: 20

c) Justifique, a partir de sus configuraciones electrónicas si los iones que tienden a formar X e Y son isoelectrónicos.

Solución: Sí, son isoelectrónicos (ambos tienen 18 electrones). Configuraciones de los átomos neutros: $$\mathrm{X}\ (Z=17): 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$$ $$\mathrm{Y}\ (Z=20): 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2$$ Iones más estables: $\mathrm{X}$ capta 1 electrón para completar su capa de valencia formando $\mathrm{X^-}$: $$\mathrm{X^-}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\ (18\ e^-)$$ $\mathrm{Y}$ cede los 2 electrones del orbital $4s$ formando $\mathrm{Y^{2+}}$: $$\mathrm{Y^{2+}}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\ (18\ e^-)$$ Al tener ambos 18 electrones y la misma configuración electrónica, son especies isoelectrónicas.