Pregunta 1B - Enlace químico · Química PAU Canarias Julio 2023

Estructuras de Lewis de H2S y CH2Cl2

Solución: En el $\mathrm{H_2S}$, el azufre central comparte un par de electrones con cada hidrógeno (enlaces simples $\mathrm{S-H}$) y posee dos pares de electrones solitarios (no enlazantes). En el $\mathrm{CH_2Cl_2}$, el carbono central forma cuatro enlaces simples (dos con $\mathrm{H}$ y dos con $\mathrm{Cl}$) compartiendo sus 4 electrones de valencia, por lo que no le quedan pares solitarios. Cada átomo de cloro conserva tres pares solitarios alrededor.

a) Indique si existen pares de electrones no compartidos en el átomo central

Solución: En el $\mathrm{H_2S}$, el átomo central (S) tiene 2 pares de electrones no compartidos. En el $\mathrm{CH_2Cl_2}$, el átomo central (C) no tiene ningún par no compartido (0 pares).

b) Razone cuál será la geometría de estas dos moléculas

Solución: $\mathrm{H_2S}$: Geometría angular. $\mathrm{CH_2Cl_2}$: Geometría tetraédrica.

c) Justifique la polaridad de ambas moléculas

Solución: Ambas moléculas son polares (momento dipolar resultante $\mu \neq 0$).