Pregunta 1B - Apartados a-c · Química PAU Canarias Junio 2022

a) Represente el diagrama de Lewis de las dos moléculas.

Solución: Diagramas de Lewis: - $\text{SiF}_4$: El átomo central de Si comparte 4 pares de electrones mediante enlaces simples con cuatro átomos de F. Cada F tiene además 3 pares solitarios (6 electrones no enlazantes). El Si no tiene pares solitarios (total: 32 electrones de valencia). - $\text{AsH}_3$: El átomo central de As comparte 3 pares de electrones en enlaces simples con tres átomos de H y posee un par solitario (no enlazante). Cada H completa 2 electrones (total: 8 electrones de valencia).

b) Razone la geometría de ambas moléculas.

Solución: $\text{SiF}_4$: tetraédrica. $\text{AsH}_3$: piramidal trigonal.

c) Justifique si son polares o apolares.

Solución: $\text{SiF}_4$: apolar (molécula no polar, $\mu = 0$). $\text{AsH}_3$: polar (molécula polar, $\mu \neq 0$).