Ejercicio 4A · Química PAU Baleares Extraordinaria 2024

a) El pH d'una dissolució d'un àcid fort sempre és major que el pH d'una dissolució d'un àcid feble.

Solución: Fals

a) Justificació:

Solución: El pH depèn de la concentració de H3O+ i per tant de la concentració inicial de l'àcid. Un àcid fort molt diluït pot tenir un pH més alt que un àcid feble més concentrat.

b) Quan es dissol en aigua la sal NH4Br, s'obté una dissolució amb un valor de pH < 7.

Solución: Vertader

b) Justificació:

Solución: NH4+ s'hidrolitza en ser l'àcid conjugat d'una base feble (NH3), alliberant ions H3O+ i donant un pH àcid (pH < 7). L'anió Br- no s'hidrolitza per procedir d'un àcid fort.

c) Un àcid feble mai no pot tenir un grau de dissociació igual a 1.

Solución: Vertader

c) Justificació:

Solución: Un grau de dissociació alfa = 1 indica una dissociació completa, que només es dóna en àcids forts. Els àcids febles només es dissocien parcialment.

d) El valor de la constant de basicitat (Kb) del NH3 coincideix amb el valor de la constant d'acidesa (Ka) del seu àcid conjugat NH4+.

Solución: Fals

d) Justificació:

Solución: Ka · Kb = Kw = 10^-14. Per tant, Kb = 10^-14 / (5,6 · 10^-10) = 1,8 · 10^-5, valor molt diferent de Ka.