Ejercicio 3B - Àcid-base · Química PAU Baleares Extraordinaria 2021

a) El grau de dissociació d'un àcid feble augmenta quan afegim OH⁻(aq) a la dissolució.

Solución: Vertader

Justificació raonada a)

Solución: Vertader. En afegir $\mathrm{OH^-}$, aquests reaccionen amb els $\mathrm{H_3O^+}$ neutralitzant-los. Segons el principi de Le Chatelier, l'equilibri de dissociació es desplaça cap a la dreta, augmentant el grau de dissociació de l'àcid.

b) El pH d'una dissolució aquosa d'àcid nítric (HNO₃) és superior al pH d'una dissolució de la mateixa concentració d'àcid clorhídric (HCl).

Solución: Fals

Justificació raonada b)

Solución: Fals. Tant el $\mathrm{HNO_3}$ com el $\mathrm{HCl}$ són àcids forts que es troben totalment dissociats. A la mateixa concentració d'àcid proporcionen la mateixa $[\mathrm{H_3O^+}]$, per la qual cosa tenen el mateix pH.

d) Una dissolució aquosa de clorur amònic (NH₄Cl) presenta un pH superior a 7. Dades: Kb (NH₃) a 25 °C = 1,8·10⁻⁵.

Solución: Fals

Justificació raonada d)

Solución: Fals. El $\mathrm{NH_4Cl}$ es dissocia completament en $\mathrm{NH_4^+}$ i $\mathrm{Cl^-}$. L'ió clorur no s'hidrolitza, mentre que l'ió amoni actua com a àcid feble donant hidròlisi ($\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}$). En generar-se $\mathrm{H_3O^+}$, la dissolució és àcida i el seu pH és inferior a 7.