Pregunta 173 · FIR 2026 · Química orgánica, general e inorgánica

Por qué es la correcta y por qué no las otras

El clorometano (CH3Cl) es una molécula polar. El enlace C–Cl está polarizado porque el Cl es mucho más electronegativo que el C. Además, la geometría tetraédrica es asimétrica, así que los dipolos no se anulan y queda un momento dipolar permanente (~1,9 D). Entre moléculas iguales con dipolo permanente, la interacción característica es la dipolo-dipolo: el extremo δ+ de una molécula se orienta hacia el δ– de la vecina. También hay fuerzas de dispersión de London, como en cualquier molécula, pero la respuesta que distingue al CH3Cl es la dipolo-dipolo. No es iónico y no tiene H unido a N, O o F.

Por qué no las otras

• 1. Ion-dipolo: exige un ion, como Na+ o Cl– disueltos en agua. El clorometano puro es una molécula neutra, sin iones. Sería correcto, por ejemplo, para NaCl en disolución acuosa.
• 2. Dipolo-dipolo inducido: se da entre una molécula polar y otra apolar, por ejemplo HCl con Ar o agua con O2. Aquí las dos moléculas son iguales y polares, así que la interacción es entre dipolos permanentes.
• 4. Puentes de hidrógeno: requieren un H unido directamente a N, O o F. En el CH3Cl los H están unidos al C, poco electronegativo, y el Cl no da puentes de H relevantes. Sí los forman el metanol o la metilamina.

Clave para el FIR: Molécula polar sin H–N/O/F (CH3Cl, acetona, HCl): dipolo-dipolo. Con H–N/O/F: puente de H. Con ion presente: ion-dipolo. Polar con apolar: dipolo-dipolo inducido.