Pregunta 175 · FIR 2026 · Química orgánica, general e inorgánica

Por qué es la correcta y por qué no las otras

En el NO3⁻ el N central está unido a tres oxígenos y no tiene pares solitarios. Son 24 electrones de valencia (5 + 3×6 + 1). Por VSEPR son tres dominios electrónicos, tipo AX3, que se colocan a 120°. El N tiene hibridación sp2 y la geometría es trigonal plana. El orbital p no hibridado forma un sistema π deslocalizado entre los tres O: hay tres formas resonantes equivalentes, con enlaces N–O idénticos (orden 1,33). Es la misma geometría que el CO3²⁻ y el BF3, que son isoelectrónicos o análogos.

Por qué no las otras

• 2. Geometría angular: exige dos átomos unidos más uno o dos pares solitarios (AX2E o AX2E2). Es el caso del nitrito NO2⁻, del agua o del SO2, no del nitrato, que tiene tres O.
• 3. Trigonal piramidal: corresponde a AX3E, con tres enlaces y un par solitario sobre el átomo central y hibridación sp3. Es el caso del NH3, el H3O⁺ o el ClO3⁻. El N del nitrato no tiene par solitario.
• 4. Tetraédrica: requiere cuatro dominios enlazantes (AX4, sp3), como el NH4⁺, el CH4, el SO4²⁻ o el PO4³⁻. El nitrato solo tiene tres.

Clave para el FIR: Cuenta los dominios del átomo central (VSEPR). NO3⁻ y CO3²⁻ son AX3, sp2 y trigonales planos; NO2⁻ es angular; ClO3⁻ y NH3 son piramidales; SO4²⁻ y NH4⁺ son tetraédricos.