Ejercicio Qüestió 4 · Química Bàsica Ii UB 2024

a. Calculeu l'entalpia estàndard de vaporització del dietilèter.

Solución: $30{,}6$ kJ/mol / $30588$ J/mol

b. Calculeu l'entropia estàndard de vaporització.

Solución: $100{,}1$ J·K⁻¹·mol⁻¹ / $0{,}1001$ kJ·K⁻¹·mol⁻¹

c. Calculeu la variació d'energia lliure estàndard de vaporització de Gibbs a les condicions habituals de laboratori (20,0 °C).

Solución: $1{,}25$ kJ/mol / $1250$ J/mol

d. Trobeu el punt d'ebullició normal del dietilèter.

Solución: $32{,}6$ °C / $305{,}7$ K

e. Indiqueu si les pressions de vapor de l'1-butanol a aquestes mateixes temperatures seran previsiblement majors, menors o iguals que les del dietilèter.

Solución: menors

e. Raonament sobre la comparació de les pressions de vapor.

Solución: L'1-butanol té enllaços d'hidrogen intermoleculars més forts que les forces dipol-dipol del dietilèter, per la qual cosa és menys volàtil i la seva pressió de vapor és menor.