Exercici 2 - Apartats d-e: Dissolucions · Química Bàsica Ii UB 2016

A pressió normal i $298{,}15\text{ K}$, el benzè líquid i en fase gas presenten els valors d'entalpia estàndard de formació i capacitat calorífica següents:

Substància · $\Delta_{\text{f}}H^\circ\ (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1})$ · $C_P\ (\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1})$

Benzè (líquid) · $+49{,}0$ · $136{,}10$

Benzè (gas) · $+82{,}9$ · $81{,}67$

d.

La pressió de vapor del benzè pur a $26\text{ }^\circ\text{C}$ és de $100{,}0\text{ Torr}$. Quan es dissolen $8{,}05\text{ g}$ d'un solut no volàtil en $100\text{ g}$ de benzè, la pressió de vapor davalla fins a $94{,}8\text{ Torr}$ a la mateixa temperatura. Calculeu la fracció molar del solut a la dissolució i determineu la seva massa molar.

e.

La fracció molar d'oxigen que es dissol en benzè sota una pressió parcial d'oxigen d'$1\text{ atm}$ a $298{,}15\text{ K}$ és $8{,}77\cdot 10^{-4}$. Calculeu la constant de Henry de l'oxigen en benzè ($k_{\mathrm{H}}$, expressada en $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{atm}^{-1}$) i determineu la massa d'oxigen dissolta en un litre de benzè en equilibri amb aire a $298{,}15\text{ K}$ i $1\text{ atm}$ de pressió total. Assumiu un $21\text{ \%}$ molar d'oxigen a l'aire.

Dada addicional: La densitat del benzè pur a $298\text{ K}$ és de $0{,}876\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$. Massa molar de l'oxigen ($M_{\mathrm{O}_2} = 32{,}0\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$).

mol·L⁻¹·atm⁻¹