Exercici 5 · Química Bàsica Ii UB 2016

Exercici 5 (12 punts). Solubilitat i formació de complexos de Ni(OH)2

A 25 °C, el producte de solubilitat de l'hidròxid de níquel(II), $\mathrm{Ni(OH)_2}$, en aigua és $K_{ps} = 6,8\cdot 10^{-18}$.

Dades

Massa molar del $\mathrm{Ni(OH)_2}$: $92,7\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$

$K_b(\mathrm{NH_3})$: $1,79\cdot 10^{-5}$

a.

Trobeu la solubilitat molar del $\mathrm{Ni(OH)_2}$ en aigua pura a 25 °C.

b.

Determineu el percentatge en massa que es dissol d'1,0 g de $\mathrm{Ni(OH)_2}$ en 100 mL d'aigua pura a 25 °C.

%

c.

Calculeu quin valor de $\mathrm{pH}$ ha de tenir una solució aquosa per aconseguir la dissolució completa d'1,0 g de $\mathrm{Ni(OH)_2}$ en 100 mL.

d.

Suposeu que s'intenta dissoldre 1,0 g de $\mathrm{Ni(OH)_2}$ en 100 mL d'una dissolució d'$\mathrm{NH_3}$ 0,01 M. Considerant que els ions $\mathrm{Ni^{2+}}$ formen el complex soluble $\mathrm{[Ni(NH_3)_6]^{2+}}$ segons la reacció:$$\mathrm{Ni^{2+}(aq) + 6\ NH_3(aq) \rightleftharpoons [Ni(NH_3)_6]^{2+}} \quad (K_f = 5,6\cdot 10^8\text{ a 25 }^\circ\text{C})$$raoneu la solubilitat molar i la fracció que s'arribarà a dissoldre del sòlid en aquest medi.