Pregunta 1 · Química Bàsica Ii UB 2017

Tema: Equilibris de solubilitat: Ks, efecte de l'ió comú i precipitació selectiva · Del examen Avaluació continuada: 3a Prova de seguiment (Maig 2017) (2017)

Enunciado

3a Prova de seguiment (22-05-2017)

Dades generals per a la prova:

Ks(CaSO4)=4,94⋅10−5K_s(\mathrm{CaSO}_4) = 4{,}94 \cdot 10^{-5}

Ks(SrSO4)=3,44⋅10−7K_s(\mathrm{SrSO}_4) = 3{,}44 \cdot 10^{-7}

Ks(CaF2)=5,30⋅10−9K_s(\mathrm{CaF}_2) = 5{,}30 \cdot 10^{-9}

Ka(HF)=7,20⋅10−4K_a(\mathrm{HF}) = 7{,}20 \cdot 10^{-4}

Kw=1,00⋅10−14K_w = 1{,}00 \cdot 10^{-14}

R=8,314 J/(mol⋅K)R = 8{,}314\ \mathrm{J/(mol\cdot K)}, F=96485 C/molF = 96485\ \mathrm{C/mol}, T=298,15 KT = 298{,}15\ \mathrm{K}

Pregunta 1 (3 punts). Precipitació selectiva de sulfats de calci i estronci

S'addiciona gota a gota una dissolució concentrada de K2SO4\mathrm{K_2SO_4} sobre una mescla que conté simultàniament [Ca2+]=2,0⋅10−2 M[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2{,}0 \cdot 10^{-2}\text{ M} i [Sr2+]=1,0⋅10−2 M[\mathrm{Sr^{2+}}] = 1{,}0 \cdot 10^{-2}\text{ M}.

a)

Determineu la concentració dels ions Ca2+\mathrm{Ca^{2+}}, Sr2+\mathrm{Sr^{2+}} i SO42−\mathrm{SO_4^{2-}} en els dos instants següents:

(i) En el moment en què comença a precipitar el sulfat menys soluble:

(ii) En el moment en què comença a precipitar el sulfat més soluble:

b)

Justifiqueu si la precipitació del catió que forma la sal menys soluble és selectiva respecte a l'altre catió.

Sí

No

Enunciado: Pregunta 1 · Química Bàsica Ii UB 2017

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) (i) Concentració de [Ca2+] quan comença a precipitar el sulfat menys soluble:

Solución: 2,0⋅10−22{,}0\cdot 10^{-2} M / 2,0⋅10−22{,}0\cdot 10^{-2} mol/L

a) (i) Concentració de [Sr2+] quan comença a precipitar el sulfat menys soluble:

Solución: 1,0⋅10−21{,}0\cdot 10^{-2} M / 1,0⋅10−21{,}0\cdot 10^{-2} mol/L

a) (i) Concentració de [SO4^2-] quan comença a precipitar el sulfat menys soluble:

Solución: 3,44⋅10−53{,}44\cdot 10^{-5} M / 3,44⋅10−53{,}44\cdot 10^{-5} mol/L

a) (ii) Concentració de [Ca2+] quan comença a precipitar el sulfat més soluble:

Solución: 2,0⋅10−22{,}0\cdot 10^{-2} M / 2,0⋅10−22{,}0\cdot 10^{-2} mol/L

a) (ii) Concentració de [Sr2+] quan comença a precipitar el sulfat més soluble:

Solución: 1,39⋅10−41{,}39\cdot 10^{-4} M / 1,39⋅10−41{,}39\cdot 10^{-4} mol/L

a) (ii) Concentració de [SO4^2-] quan comença a precipitar el sulfat més soluble:

Solución: 2,47⋅10−32{,}47\cdot 10^{-3} M / 2,47⋅10−32{,}47\cdot 10^{-3} mol/L

b) Justifiqueu si la precipitació del catió que forma la sal menys soluble és selectiva respecte a l'altre catió.

Solución: No és selectiva. La relació entre la concentració inicial i residual és 1,0⋅10−21,39⋅10−4=71,9<1000\frac{1{,}0\cdot 10^{-2}}{1{,}39\cdot 10^{-4}} = 71{,}9 < 1000 (encara queda aproximadament un 1,4%1{,}4\% de l'ió en dissolució).

b) La precipitació és selectiva?

Solución: No

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Problema 2 - Precipitació d'hidròxid de magnesi · 2023 · Pregunta 2 · 2017 ›

Más ejercicios de Equilibris de solubilitat: Ks, efecte de l'ió comú i precipitació selectiva