Pregunta 4 · Química Bàsica Ii UB 2014

a. Trobeu el pH inicial de la dissolució d'amoníac 0,100 M.

Solución: 11,13 / 11,1

b. Calculeu el pH un cop afegits 5 mL de la solució valorant d'àcid clorhídric.

Solución: 9,73 / 9,7

b. Calculeu el pH un cop afegits 10 mL de la solució valorant d'àcid clorhídric.

Solución: 9,25 / 9,24

b. Calculeu el pH un cop afegits 20 mL de la solució valorant d'àcid clorhídric.

Solución: 4,78 / 4,8

c. Dibuixeu de manera aproximada la corba de valoració corresponent.

Solución: Dibuix de la corba de valoració representant el pH (eix d'ordenades, de 0 a 14) en funció del volum de HCl afegit en mL (eix d'abscisses, de 0 a 30 mL). La corba comença a un pH inicial d'aproximadament 11,1 a 0 mL de HCl; presenta una zona de pendent suau de tamponament al voltant de pH ≈ 9,25 entre 5 i 15 mL; un punt d'inflexió agut i descens brusc en el punt d'equivalència situat a 20 mL de HCl a pH = 4,78; i continua disminuint asimptòticament cap a valors àcids forts (pH < 2) per excés de reactiu valorant.

d. Definiu el concepte de solució tampó i raoneu si la mescla obtinguda en afegir 8 mL d'àcid clorhídric 0,100 M als 20 mL inicials d'amoníac 0,100 M constituirà una bona dissolució amortidora.

Solución: Una dissolució tampó és aquella formada per quantitats apreciables d'un àcid feble i la seva base conjugada (o viceversa), capaç de mantenir el pH pràcticament constant enfront de petites addicions d'àcids o bases o davant la dilució. Sí que constituirà una bona dissolució amortidora, ja que la relació [base]/[àcid] és 1,5, valor que es troba dins de l'interval recomanat d'eficàcia amortidora (0,1 a 10, o pH = pKa ± 1).