Pregunta 6 · Química Bàsica Ii UB Segona prova de seguiment: Valoració àcid-base i solucions tampó

Context

Dades generals de la prova:

Es preparen $100\text{ mL}$ de dissolució dissolent $2,5\text{ mmol}$ d'amoníac en aigua ($K_b = 1,75 \times 10^{-5}$ a $25\text{ }^\circ\text{C}$). La concentració molar inicial és, per tant, $[\mathrm{NH}_3]_0 = \frac{2,5\text{ mmol}}{100\text{ mL}} = 2,5 \times 10^{-2}\text{ M}$.

Pregunta 6.2 (3 punts). pH al 25% i al 50% de la valoració

Es prenen $25\text{ mL}$ de la solució d'amoníac i es valoren emprant una dissolució d'$\mathrm{HCl(aq)}\ 5{,}0 \times 10^{-2}\text{ M}$. Trobeu el pH de la mescla quan s'arriba:

a.

b.

Pregunta 6.3 (3 punts). pH en el punt d'equivalència

Determineu el valor del pH assolit exactament en el punt d'equivalència de la valoració anterior.

Pregunta 6.4 (2 punts). Preparació d'una solució tampó de pH 10,0

Fent ús de l'equació de Henderson-Hasselbalch, calculeu quants grams de $\mathrm{NH_4Cl}\ (M = 53{,}5\text{ g/mol})$ cal dissoldre en $50\text{ mL}$ de la solució d'amoníac ($[\mathrm{NH_3}] = 2{,}5 \times 10^{-2}\text{ M}$) per tal d'obtenir una solució reguladora de $\mathrm{pH} = 10{,}0$. Considereu menyspreable la variació de volum produïda per l'addició del sòlid.