Ejercicio BLOC 1 - Exercici 2 · Química UB 2014

Considerant l'anió sulfat, $\text{SO}_4^{2-}$, determineu:

Dades: $Z(\text{O}) = 8$; $Z(\text{S}) = 16$.

BLOC 1 - Exercici 2.1 (0,4 punts). Calorimetria de combustió de l'acetona

Es crema una mostra de $0{,}58\text{ g}$ d'acetona ($\text{CH}_3\text{COCH}_3$) a $22{,}87\text{ }^\circ\text{C}$ sota una pressió constant d'$1\text{ atm}$ a l'interior d'un calorímetre amb una capacitat calòrica neta (incloent-hi la mostra) d'$1{,}35\text{ kcal/K}$. Com a resultat de la combustió, s'observa un augment de temperatura fins a $24{,}56\text{ }^\circ\text{C}$.

Dades: Masses atòmiques: $M(\text{C}) = 12\text{ g/mol}$, $M(\text{H}) = 1\text{ g/mol}$, $M(\text{O}) = 16{,}0\text{ g/mol}$; $R = 1{,}9872\text{ cal}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$.

a)

Trobeu la calor de combustió per gram de mostra expressada en cal/g.

b)

Calculeu la variació d'energia interna ($\Delta U$ o $\Delta E$) i d'entalpia ($\Delta H$) referides a un mol d'acetona.

BLOC 1 - Exercici 2.2 (0,2 punts). Espontaneïtat d'una reacció química

Considereu la reacció: $\text{A(g)} + \text{B(g)} \rightarrow \text{C(g)} + \text{D(s)}$ amb valors $\Delta H = -85\text{ kJ/mol}$ i $|\Delta S| = 85\text{ J/(K}\cdot\text{mol)}$.

a)

Raoneu el signe que ha de tenir la variació d'entropia ($\Delta S$).

b)

Determineu l'interval de temperatures a partir del qual la reacció esdevé espontània.