Ejercicios de Termodinàmica química: entalpia, entropia i espontaneïtat

5 ejercicios de Termodinàmica química: entalpia, entropia i espontaneïtat que han salido en los exámenes de Química de la UB (Grado en Física) 2011-2014.

Ejercicio BLOC 1 - Exercici 2 · 2014

Exercici 2.1: Calorimetria de combustió d'acetona (0,58 g, C = 1,35 kcal/K, ΔT de 22,87 °C a 24,56 °C). Calculeu la calor de combustió per gram en cal/g i les variacions d'entalpia i d'energia interna molars en kcal/mol o cal/mol. Exercici 2.2: Reacció A(g) + B(g) -> C(g) + D(s) amb ΔH = -85 kJ/mol i |ΔS| = 85…

Exercici 2 · Setembre 2014

Termodinàmica i equilibri de la descomposició de l'amoníac. Calculeu l'equació química ajustada, ΔH°, ΔS°, ΔG° a 298 K, determineu si és espontani, deduïu la temperatura d'espontaneïtat i la constant d'equilibri a 900 °C.

Ejercicio Bloc 1 - Exercici 1.3 · 2013

Bloc 1 - Exercici 1.3: Termodinàmica de la combustió de l'etanol líquid a 25 °C. Ajust de la reacció de combustió, càlcul de ΔH°, ΔS° i ΔG° a 25 °C amb justificació d'exotèrmic/endotèrmic i espontaneïtat, canvi d'energia interna (ΔU°) a 25 °C, i càlcul de ΔG° a 727 °C amb determinació de la seva espontaneïtat.

Ejercicio BLOC 1. Exercici 1 - Termodinàmica química · 2011

Formulació i ajust de la reacció de descomposició del CaSO4(s) en CaO(s) i SO3(g). Càlcul de l'entalpia de reacció i caràcter endotèrmic/exotèrmic, energia lliure de Gibbs i espontaneïtat a 900 °C, càlcul de les constants Kp i Kc a 900 °C, i efecte de l'augment de temperatura i càlcul de Kp a 1300 °C mitjançant…

Ejercicio BLOC 2. Exercici 1 · 2011

BLOC 2. Exercici 1. Descomposició del sulfat de calci sòlid a 800 °C. Ajustar la reacció, calcular Kp i Kc mitjançant ΔG°, predir l'efecte de l'augment de temperatura i calcular Kp a 1300 °C mitjançant l'equació de van 't Hoff.

Otros temas de Química