Problema 2 · Química Selectividad Cataluña Juny Serie 2 2022

a) Calculeu el pH d'una dissolució aquosa d'àcid benzoic de concentració 8,1 g L⁻¹

Solución: $2{,}69$

a) ...i justifiqueu si és adequat com a líquid conservant.

Solución: Sí que es pot utilitzar com a líquid conservant perquè el pH de la dissolució d'àcid benzoic és inferior a 5 (pH = 2,69 < 5).

b) Escriviu la reacció de valoració

Solución: $\mathrm{C_6H_5-COOH(aq) + OH^-(aq) \rightarrow C_6H_5-COO^-(aq) + H_2O(l)}$ / $\mathrm{C_6H_5-COOH(aq) + NaOH(aq) \rightarrow C_6H_5-COONa(aq) + H_2O(l)}$

b) ...i expliqueu com realitzaríeu en el laboratori aquesta valoració, indicant quin material i quines altres substàncies utilitzaríeu.

Solución: Material i substàncies: - Bureta amb peu i pinça per subjectar-la. - Pipeta aforada de $25\ \mathrm{mL}$ amb pera d'aspiració. - Erlenmeyer (o vas de precipitats). - Indicador àcid-base que viri a la zona de pH bàsic (per exemple, fenolftaleïna). Procediment: 1. S'omple la bureta amb la dissolució de $\mathrm{NaOH}$, evitant que es formin bombolles d'aire dins de la bureta. 2. S'enrasa el volum de $\mathrm{NaOH}$ de la bureta (a zero o a un altre volum). 3. Amb la pipeta aforada (i la pera) agafem els $25{,}0\ \mathrm{mL}$ de la dissolució d'àcid benzoic i els transvasem a l'erlenmeyer. Es pot afegir una mica d'aigua destil·lada per rentar les parets de l'erlenmeyer. 4. Afegim 2-3 gotes de l'indicador àcid-base a l'erlenmeyer. 5. Obrim la clau de la bureta i anem afegint $\mathrm{NaOH}$, tot agitant contínuament l'erlenmeyer, fins que s'observi un canvi de color de la solució. 6. Tanquem la clau de la bureta i anotem el volum consumit de $\mathrm{NaOH}$ gastat.