1. Evolución de los Modelos Atómicos
Flashcards
- ¿Qué es el número atómico Z?
- Es el número de protones en el núcleo que define la identidad química de un átomo.
- ¿Cuáles son las tres partículas subatómicas principales?
- Protón, neutrón y electrón.
- ¿En qué consistía el modelo de Demócrito?
- En la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
- ¿Qué establecía la teoría atómica de Dalton sobre las reacciones químicas?
- Que solo implican la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.
Preguntas tipo test
- ¿Qué científico propuso un modelo atómico donde los electrones se encuentran ubicados en los ocho vértices de un cubo?
- a) Thomson
- b) Lewis
- c) Rutherford
- d) Bohr
Respuesta: b) Lewis. Lewis propuso una representación gráfica de la estructura de los átomos o moléculas en forma de cubo, situando los electrones en sus vértices.
- ¿Quién descubrió el neutrón en el año 1932?
- a) James Chadwick
- b) Ernest Rutherford
- c) J.J. Thomson
- d) Niels Bohr
Respuesta: a) James Chadwick. James Chadwick descubrió la partícula subatómica en el núcleo llamada neutrón, la cual es eléctricamente neutra.
- ¿Qué modelo atómico introdujo por primera vez el concepto de órbitas circulares estacionarias permitidas?
- a) Modelo de Dalton
- b) Modelo de Sommerfeld
- c) Modelo de Bohr
- d) Modelo de Schrödinger
Respuesta: c) Modelo de Bohr. Niels Bohr propuso que los electrones giran en órbitas circulares o niveles energéticos permitidos alrededor del núcleo.
2. Naturaleza Dual y Mecánica Cuántica
Flashcards
- ¿Qué postula la dualidad onda-partícula en la materia?
- Que la materia en movimiento, como los electrones, se comporta también como ondas.
- ¿Qué establece el Principio de Incertidumbre de Heisenberg?
- Que es imposible conocer con certeza y simultáneamente el momento y la posición de una partícula.
- ¿Qué define el número cuántico principal n?
- El nivel de energía principal del orbital y su tamaño, tomando valores enteros positivos.
- ¿Qué determina el número cuántico l o azimutal?
- La forma geométrica del orbital atómico.
Preguntas tipo test
- ¿Quién explicó el comportamiento de la luz como un conjunto de partículas llamadas fotones mediante el efecto fotoeléctrico?
- a) Bohr
- b) Einstein
- c) Heisenberg
- d) Schrödinger
Respuesta: b) Einstein. Albert Einstein fue quien explicó la naturaleza corpuscular de la luz a través de los fotones en su explicación del efecto fotoeléctrico.
- ¿Qué número cuántico define principalmente la energía principal de un orbital y su tamaño?
- a) Número cuántico principal n
- b) Número cuántico de momento angular l
- c) Número cuántico magnético ml
- d) Número cuántico de espín ms
Respuesta: a) Número cuántico principal n. El número cuántico principal n indica el nivel de energía principal y se relaciona con el tamaño del orbital.
- De acuerdo con el Principio de Aufbau, ¿cómo se llenan los orbitales atómicos?
- a) Aleatoriamente sin seguir un orden fijo
- b) Comenzando por los electrones más externos primero
- c) Minimizando la energía del átomo en orden creciente
- d) Llenando primero los orbitales con espines opuestos
Respuesta: c) Minimizando la energía del átomo en orden creciente. El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo, sumándose en orden creciente de energía.
3. Enlaces Químicos y Tipos de Enlace
Flashcards
- ¿Qué son las fuerzas intramoleculares?
- Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una misma molécula y estabilizan las moléculas individuales.
- ¿Cómo varía la electronegatividad en un grupo de la tabla periódica?
- Generalmente disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.
- ¿Qué diferencia de electronegatividad define un enlace covalente polar?
- Una diferencia intermedia, aproximadamente entre 0.4 y 2.0.
- ¿Cómo se compone un enlace triple?
- Está formado por tres pares de electrones compartidos, comúnmente un enlace sigma y dos enlaces pi.
Preguntas tipo test
- ¿Qué tipo de fuerzas mantienen unidos a los átomos dentro de una misma molécula?
- a) Fuerzas intermoleculares
- b) Fuerzas intramoleculares
- c) Fuerzas dipolo-dipolo
- d) Fuerzas de dispersión
Respuesta: b) Fuerzas intramoleculares. Las fuerzas intramoleculares son las encargadas de mantener unidos a los átomos dentro de una misma molécula y son más fuertes que las intermoleculares.
- En la tabla periódica, ¿cómo varía generalmente la electronegatividad en un periodo?
- a) Disminuye de izquierda a derecha
- b) No cambia
- c) Aumenta de izquierda a derecha
- d) Disminuye de arriba a abajo
Respuesta: c) Aumenta de izquierda a derecha. La electronegatividad aumenta generalmente de izquierda a derecha a lo largo de un periodo debido al incremento de la carga nuclear efectiva.
- Qué diferencia de electronegatividad es característica del enlace iónico aproximadamente
- a) Menor a 0.4
- b) Entre 0.4 y 2.0
- c) Mayor a 2.0
- d) Exactamente cero
Respuesta: c) Mayor a 2.0. Las diferencias grandes de electronegatividad, aproximadamente mayores a 2.0, provocan la transferencia de electrones formando un enlace iónico.
4. Estructuras de Lewis y Regla del Octeto
Flashcards
- ¿Quién propuso el modelo atómico de puntos de valencia en 1902?
- Gilbert N. Lewis
- ¿A qué es igual el número de electrones de valencia para los elementos representativos en los símbolos de Lewis?
- Al número de grupo del elemento, excepto el helio
- ¿Cómo se representan los pares de electrones compartidos en una estructura de Lewis?
- Con líneas o pares de puntos entre dos átomos
- ¿Qué regla aplica el hidrógeno para alcanzar la estabilidad buscando dos electrones?
- La Regla del Dueto
Preguntas tipo test
- ¿Quién propuso el modelo atómico original que dio origen a las estructuras de electrones en 1902?
- a) Niels Bohr
- b) Gilbert N. Lewis
- c) Ernest Rutherford
- d) John Dalton
Respuesta: b) Gilbert N. Lewis. El modelo atómico y la representación de los electrones de valencia mediante puntos fueron propuestos por Gilbert N. Lewis.
- Para los elementos representativos, ¿a qué corresponde el número de electrones de valencia representados en los símbolos de puntos?
- a) Al número de protones
- b) Al número atómico total
- c) Al número de grupo del elemento
- d) Al periodo en el que se encuentra
Respuesta: c) Al número de grupo del elemento. El número de electrones de valencia para los elementos representativos es igual al número de grupo del elemento, exceptuando al helio.
- ¿Cómo se indican los pares de electrones compartidos en una estructura de Lewis?
- a) Con líneas o como pares de puntos entre dos átomos
- b) Unicamente mediante cruces
- c) Con círculos concéntricos alrededor del núcleo
- d) Solamente mediante números cuánticos
Respuesta: a) Con líneas o como pares de puntos entre dos átomos. En las estructuras de Lewis, los pares de electrones compartidos se representan mediante líneas o pares de puntos ubicados entre los átomos involucrados.
5. Fuerzas Intermoleculares
Flashcards
- ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
- Son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas y son responsables de propiedades macroscópicas como el estado de agregación, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
- ¿Qué tipos de fuerzas engloban las fuerzas de van der Waals?
- Incluyen las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión.
- ¿Qué es una fuerza dipolo-dipolo?
- Es una fuerza de atracción entre moléculas polares que poseen momentos dipolares permanentes, cuyo origen es electrostático.
- ¿Cómo se producen las fuerzas dipolo-dipolo inducido?
- Ocurren cuando una molécula polar induce un dipolo temporal en una molécula no polar cercana al distorsionar su distribución electrónica.
Preguntas tipo test
- ¿Cómo son las fuerzas intermoleculares en comparación con las intramoleculares?
- a) Mucho más débiles
- b) Mucho más fuertes
- c) Exactamente iguales
- d) Inexistentes
Respuesta: a) Mucho más débiles. Las fuerzas intermoleculares son generalmente mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula.
- ¿Entre qué tipos de moléculas ocurren las fuerzas dipolo-dipolo?
- a) Moléculas apolares exclusivamente
- b) Moléculas polares
- c) Iones y moléculas apolares
- d) Átomos neutros sin carga
Respuesta: b) Moléculas polares. Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas de atracción que ocurren estrictamente entre moléculas polares que poseen momentos dipolares permanentes.
- ¿Qué factor hace que las fuerzas de dispersión aumenten?
- a) La disminución de la temperatura
- b) La menor electronegatividad
- c) La mayor masa molar y número de electrones
- d) La presencia exclusiva de enlaces iónicos
Respuesta: c) La mayor masa molar y número de electrones. Las fuerzas de dispersión aumentan con la masa molar y el número de electrones, ya que las moléculas más grandes tienden a ser más polarizables.
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Texto del documento
T E O R I A A T O M I C A M O D E R N A Modelo de Demócrito (siglo V a.C.) Teoría Atómica de Dalton (1803-1808) El átomo Modelo de Lewis (1902.) Modelo de Thomson (1904) Modelo de Rutherford (1911): Modelo de Bohr (1913) Modelo de Sommerfeld (1916) Modelo de Schrödinger (Modelo Atómico Actual / Mecánica Cuántica - 1926) ψ Naturaleza Dual de la Materia (Dualidad Onda-Partícula) λ λ Principio de Incertidumbre de Heisenberg Niveles Energéticos, Capas Electrónicas Configuración Electrónica de los Elementos Concepto de Orbita ψ ψ Fuerzas Intramoleculares Enlaces Químicos Escala de Electronegatividad Tipos de Enlaces Químicos Enlace Iónico Enlace Covalente σ π σ π Enlace de Coordinación (o Enlace Covalente Coordinado) Enlace Metálico Estructura de Lewis Regla del Octeto Fuerzas Intermoleculares Tipos de Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de van der Waals Fuerzas Ion-dipolo: Fuerzas Inter- moleculares