Ejercicio B2 · Química PAU Navarra Ordinaria 2023

B2. La velocidad de la reacción $2\text{H}_2\text{(g)} + 2\text{NO(g)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O(g)} + \text{N}_2\text{(g)}$ se ha estudiado a $298\text{ K}$ empleando diferentes concentraciones iniciales de $\text{H}_2$ y $\text{NO}$ de acuerdo con los resultados que se muestran en la tabla:

Experimento

$[\text{H}_2]_0\ (\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})$

$[\text{NO}]_0\ (\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})$

$v_0\ (\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})$

1

$2{,}3\cdot 10^{-3}$

$1{,}2\cdot 10^{-4}$

$1{,}40\cdot 10^{-5}$

2

$4{,}6\cdot 10^{-3}$

$1{,}2\cdot 10^{-4}$

$1{,}40\cdot 10^{-5}$

3

$2{,}3\cdot 10^{-3}$

$3{,}6\cdot 10^{-4}$

$4{,}20\cdot 10^{-5}$

i)

Escriba la ecuación de la Ley de Velocidad para dicha reacción [0,75 ptos.].

ii)

Determine el valor de la constante cinética y expréselo empleando las unidades adecuadas [0,50 ptos.].

iii)

Razone de manera cualitativa cómo afectaría a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura a $273\text{ K}$ [0,25 ptos.].

iv)

Defina catalizador y explique brevemente cómo actúa en una reacción química [0,50 ptos.].