Ejercicio A2 · Química PAU Navarra Ordinaria 2021

Para la reacción $2\text{ NO (g)} + \text{O}_2\text{ (g)} \rightarrow 2\text{ NO}_2\text{ (g)}$ se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es $v = k [\text{NO}]^2$. El mecanismo propuesto es el siguiente:

Etapa 1: $2\text{ NO (g)} \rightarrow \text{N}_2\text{O}_2\text{ (g)}$; Etapa 2: $\text{N}_2\text{O}_2\text{ (g)} + \text{O}_2\text{ (g)} \rightarrow 2\text{ NO}_2\text{ (g)}$

i)

Justifique cuál de las dos etapas es la etapa lenta. Justifique cómo afectará a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de NO. ¿Y duplicar la concentración de $\text{O}_2$? [1 punto].

ii)

Explique brevemente el funcionamiento de un catalizador. ¿Influirá en la velocidad de la reacción? ¿Y en la cantidad de producto obtenido? [1 punto].