Problema 7 · Química PAU Murcia Ordinaria 2022
Tema: Reacciones redox: números de oxidación y ajuste por ion-electrón · Del examen Ordinaria (2022)
Enunciado
7. Dada la siguiente reacción redox:
I) Explique brevemente cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. [0,5 p]
II) Ajuste la reacción mediante el método del ion–electrón. [1,5 p]
a)
b)
c)
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
I) Agente oxidante
Solución: KMnO4 / MnO4^-
I) Agente reductor
Solución: HCl / Cl^-
I) Explique brevemente cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.
Solución: El Mn en el permanganato pasa de estado de oxidación +7 a +2 (se reduce, por lo que KMnO4 es el oxidante). El cloro en el cloruro pasa de -1 a 0 en Cl2 (se oxida, por lo que HCl es el reductor).
II) Semirreacción de reducción
Solución: MnO4^- + 8 H^+ + 5 e^- -> Mn^2+ + 4 H2O
II) Semirreacción de oxidación
Solución: 2 Cl^- -> Cl2 + 2 e^-
II) Ecuación molecular ajustada
Solución: 2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
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