Ejercicio 2.2 · Ciencias Generales PAU Murcia Ordinaria 2025

a) Cite las leyes Lavoisier y Proust que describen las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias que participan en una reacción química.

Solución: - Ley de Lavoisier (Ley de conservación de la masa): En toda reacción química ordinaria, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos; la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. - Ley de Proust (Ley de las proporciones definidas): Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto químico, lo hacen siempre en una relación de masa constante y fija.

b) Defina cada teoría-hipótesis y cite un ejemplo de la Ley de las proporciones múltiples.

Solución: - Teoría atómica de Dalton: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos; los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y distintos a los de otros elementos; los compuestos se forman por unión de átomos en proporciones numéricas sencillas. - Ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac: Los volúmenes de gases que reaccionan o se forman en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí relaciones de números enteros sencillos. - Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. - Ejemplo de la Ley de las proporciones múltiples (Dalton): El carbono y el oxígeno pueden formar dos compuestos distintos, CO y CO₂. Una masa fija de carbono ($12\text{ g}$) se combina con $16\text{ g}$ de oxígeno en el CO y con $32\text{ g}$ en el CO₂; la relación entre las masas de oxígeno que se combinan con la misma masa de carbono es $32/16 = 2:1$, una relación de números enteros sencillos.