Pregunta 4A · Ciencias Generales PAU Madrid Ordinaria 2026

a) Explique brevemente en qué consisten los enlaces iónico, covalente y metálico. Mencione una propiedad característica de las sustancias con estos enlaces.

Solución: - Enlace iónico: transferencia de electrones entre un metal y un no metal (ej. NaCl). Propiedades: puntos de fusión y ebullición altos, alta solubilidad en agua, alta fragilidad, alta conductividad en disolución o fundido. - Enlace covalente: se comparten electrones entre no metales (ej. H₂O). Propiedades: puntos de fusión y ebullición bajos (si son moleculares), baja solubilidad en agua, no conductores de la electricidad. - Enlace metálico: nube de electrones deslocalizados entre cationes metálicos (ej. Fe). Propiedades: buena conductividad eléctrica y térmica, puntos de fusión y ebullición altos, brillo metálico, maleabilidad y ductilidad (forman aleaciones).

b) Dibuje el diagrama de Lewis de la molécula de agua (H₂O).

Solución: Diagrama con el átomo de oxígeno en el centro enlazado por enlaces covalentes simples a dos átomos de hidrógeno, con dos pares de electrones solitarios (no enlazantes) sobre el oxígeno.

b) Explique cómo se aplica la regla del octeto en esta molécula.

Solución: El oxígeno completa su octeto compartiendo dos pares de electrones con los hidrógenos y teniendo dos pares libres (totalizando 8 electrones de valencia). Cada átomo de hidrógeno completa su dueto (2 electrones compartidos en el enlace con el oxígeno).

c) Defina qué es un puente de hidrógeno e indique un ejemplo de molécula que lo contenga.

Solución: Un puente o enlace de hidrógeno es una fuerza de atracción electrostática intermolecular que se establece entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo muy electronegativo y de pequeño tamaño (F, O, N) y el par de electrones no enlazantes de otro átomo electronegativo cercano. Ejemplo: molécula de agua (H₂O), fluoruro de hidrógeno (HF), amoníaco (NH₃).

d) Defina reacción exotérmica y endotérmica y ponga un ejemplo de cada una.

Solución: - Reacción exotérmica: aquella que libera energía al entorno, generalmente en forma de calor o luz. La energía o entalpía de los productos es menor que la de los reactivos (ΔH < 0). Ejemplo: combustión del metano (CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O), combustión de la madera. - Reacción endotérmica: aquella que absorbe energía del entorno, usualmente en forma de calor. La energía o entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos (ΔH > 0). Ejemplo: fotosíntesis, descomposición térmica del carbonato de calcio (CaCO₃ → CaO + CO₂).