Pregunta 2 · Ciencias Generales PAU La Rioja Extraordinaria 2024

a) Razonamiento: Se necesita energía para pasar de A a B

Solución: Verdadero. La configuración A representa el estado fundamental del sodio ($Z = 11$), mientras que B representa un estado excitado del mismo átomo, en el que el electrón de valencia ha promocionado del orbital $3s$ al orbital $5s$. Para que un electrón pase de un nivel de menor energía a otro de mayor energía principal ($n=3 \to n=5$), el átomo debe absorber energía.

a) Razonamiento: A y B representan elementos distintos

Solución: Falso. Ambos son átomos neutros y tienen 11 electrones ($2 + 2 + 6 + 1 = 11$). Al ser neutros, ambos tienen 11 protones ($Z = 11$, sodio). Por tanto, pertenecen exactamente al mismo elemento químico; B es simplemente un átomo de sodio en estado excitado.

a) Razonamiento: Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A.

Solución: Verdadero. En el átomo B, el electrón más externo se encuentra en el nivel $n=5$, mucho más alejado del núcleo y sometido a un mayor apantallamiento que en el átomo A, donde se encuentra en el nivel $n=3$. Al estar menos atraído por la carga nuclear efectiva, la energía de ionización necesaria para arrancarlo es menor.