Ejercicio 1.2 · Ciencias Generales PAU Castilla y León Ordinaria 2026

La reacción fundamental para la obtención de hierro en un alto horno es la siguiente:

$$2\ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\ \text{C} + 3\ \text{O}_2 \rightarrow 4\ \text{Fe} + 6\ \text{CO}_2$$

DATOS:

Masas atómicas relativas: $\text{C}: 12{,}00$; $\text{O}: 16{,}00$; $\text{Fe}: 55{,}84$.

Constante universal de los gases ideales $R: 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.

Conversión de unidades: $T/\text{K} = T/^\circ\text{C} + 273{,}15$.

a)

Calcule el volumen, en $\text{m}^3$ a $25\ ^\circ\text{C}$ y $1\ \text{atm}$, de oxígeno molecular necesario para obtener $10$ toneladas de hierro [1,50 puntos].

b)

Calcule cuántos kilogramos de dióxido de carbono (gas de efecto invernadero) se producen por cada kilogramo de hierro obtenido [1 punto].