Pregunta 2 - Ejercicio A · Química PAU Castilla-La Mancha Ordinaria 2025

a) (1 punto) Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.

Solución: Estructura de Lewis del BF₃: Boro: 3 electrones de valencia; Flúor: 7 electrones de valencia $\times 3 = 21$. Total: $3 + 21 = 24$ electrones de valencia. Estructura de Lewis del PF₃: Fósforo: 5 electrones de valencia; Flúor: 7 electrones de valencia $\times 3 = 21$. Total: $5 + 21 = 26$ electrones de valencia.

b.1) Geometría molecular del BF3

Solución: plana trigonal / triangular plana

b.2) Geometría molecular del PF3

Solución: pirámide trigonal / piramidal trigonal

b.3) Razonamiento de la geometría molecular según RPECV

Solución: En el BF3 hay 3 pares de enlace alrededor del B y ningún par solitario, adoptando geometría plana trigonal a 120°. En el PF3 hay 3 pares de enlace y 1 par no enlazante alrededor del P, disponiéndose los 4 pares en un tetraedro y dando una geometría molecular de pirámide trigonal.

c.1) Polaridad del BF3

Solución: apolar

c.2) Polaridad del PF3

Solución: polar

c.3) Justifique su polaridad

Solución: En BF3 los tres enlaces B-F son polares, pero al tener geometría plana trigonal simétrica, los vectores momento dipolar se anulan mutuamente dando un momento dipolar total cero (apolar). En PF3, la geometría piramidal trigonal y el par solitario sobre el fósforo hacen que la suma de los momentos dipolares sea distinta de cero (polar).