Pregunta 154 · FIR 2024 · Química analítica y validación

Especialidad: Química analítica y validación · Del examen FIR 2024 (convocatoria 2023/24, examen del 20 de enero de 2024) · Preguntas FIR de Química analítica y validación 2024

Enunciado

Teniendo en cuenta que los valores de pKa del ácido carbónico son: pKa1 (H2CO3)=6,35\text{pKa}_1\ (\text{H}_2\text{CO}_3) = 6{,}35; pKa2 (HCO3−)=10,33\text{pKa}_2\ (\text{HCO}_3^-) = 10{,}33, ¿qué puede afirmarse respecto al pH de una disolución 0,01 M de monohidrógeno carbonato de sodio (bicarbonato de sodio)?:

  1. Es menor de 3,0.
  2. Está entre 3,0 y 5,0.
  3. Está entre 6,0 y 10,0.
  4. Es mayor de 10,0.

Solución

Según la plantilla definitiva del Ministerio de Sanidad

Teniendo en cuenta que los valores de pKa del ácido carbónico son: pKa1 (H2CO3)=6,35\text{pKa}_1\ (\text{H}_2\text{CO}_3) = 6{,}35; pKa2 (HCO3−)=10,33\text{pKa}_2\ (\text{HCO}_3^-) = 10{,}33, ¿qué puede afirmarse respecto al pH de una disolución 0,01 M de monohidrógeno carbonato de sodio (bicarbonato de sodio)?:

Respuesta correcta: 3. Está entre 6,0 y 10,0.

Por qué es esta y no las demás lo ves al responderla aquí, y sin límites con Premium

Por qué es la correcta y por qué no las otras

El HCO3- es un anfolito: puede ceder un protón (pKa2 = 10,33) o captarlo (pasando a H2CO3, pKa1 = 6,35). Para un anfolito, el pH aproximado es pH = (pKa1 + pKa2)/2, que no depende de la concentración mientras esta no sea muy baja. Aquí: (6,35 + 10,33)/2 = 8,34. Por eso las disoluciones de bicarbonato son

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Respóndela aquí como en el examen: corrección al momento y la explicación de por qué es la correcta y por qué no las demás.

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