Ejercicio BLOC 2 - Exercici 1.1 · Química UB 2014

BLOC 2 - Exercici 3.1. Equilibris de solubilitat i complexació

El producte de solubilitat del clorur de plata a $25\ ^\circ\text{C}$ és $K_{\text{ps}} = 1{,}79 \times 10^{-10}$.

BLOC 2 - Exercici 1.1 (1 punt). Equilibri químic de síntesi/dissociació d'amoníac

Considereu l'equilibri de descomposició: $\mathrm{NH_3(g) \rightleftharpoons N_2(g) + H_2(g)}$. Se sap que la variació d'energia lliure de Gibbs estàndard depèn de la temperatura mitjançant la fórmula:$$\Delta G^\circ = 43513,6 - 12,9\,T\ln T - 15,86\,T \quad (\mathrm{J/mol})$$

a.

Ajusteu la reacció química per a 1 mol d'amoníac.

b.

Determineu el valor de $\Delta G^\circ$ a $200\ ^\circ\mathrm{C}$ per a 1 mol d'amoníac.

c.

Calculeu la constant d'equilibri a $200\ ^\circ\mathrm{C}$.

d.

Calculeu el grau de dissociació a $200\ ^\circ\mathrm{C}$ si la pressió total del sistema és de $0,8\ \mathrm{atm}$ a volum constant.

e.

Expliqueu, utilitzant l'equació de Van 't Hoff i raonaments termodinàmics, quin efecte produeix sobre l'equilibri una davallada de temperatura i un increment de pressió.

Dades:

$R = 8,314\ \mathrm{J/(mol\cdot K)}$, $\Delta H^\circ = 46,37\ \mathrm{kJ/mol}$, $\Delta S^\circ = 98,95\ \mathrm{J/(mol\cdot K)}$.