Exercici 2 - Termodinàmica química · Química UB 2023

Exercici 2. Termodinàmica i equilibri de la fermentació alcohòlica

La reacció global corresponent al procés de fermentació alcohòlica a partir de glucosa s'expressa segons l'equació química equilibrada:

$$\text{Glucosa}_{(\text{aq})} \rightleftharpoons 2\ \text{Etanol}_{(\text{aq})} + 2\ \text{CO}_{2(\text{aq})}$$ Dades

$\Delta H_f^\circ(\text{Glucosa}_{(\text{aq})}) = -304{,}60\text{ kcal/mol}$

$\Delta H_f^\circ(\text{Etanol}_{(\text{aq})}) = -66{,}37\text{ kcal/mol}$

$\Delta H_f^\circ(\text{CO}_{2(\text{aq})}) = -94{,}05\text{ kcal/mol}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$; $1\text{ J} = 1\text{ V}\cdot 1\text{ C}$; $R = 1{,}987\text{ cal/(mol}\cdot\text{K)}$.

Reaccions de combustió no equilibrades i les seves energies lliures estàndard:

$$\text{Glucosa}_{(\text{aq})} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + \text{CO}_{2(\text{g})} \qquad \Delta G^\circ_{\text{comb}}(\text{Glucosa}_{(\text{aq})}) = -688{,}04\text{ kcal/mol}$$$$\text{Etanol}_{(\text{aq})} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(\text{l})} + \text{CO}_{2(\text{g})} \qquad \Delta G^\circ_{\text{comb}}(\text{Etanol}_{(\text{aq})}) = -316{,}77\text{ kcal/mol}$$

a. A partir de les dades termodinàmiques que s'indiquen més avall, calculeu $\Delta G^\circ$ i $\Delta S^\circ$ per a aquesta transformació química a la temperatura de $25\ ^\circ\text{C}$.

1.

2.