Exercici 3 · Química UB 2017
Tema: Equilibris àcid-base, pH i dissolucions tampó · Del examen Examen final de Química - Gener 2017 (2017)
Enunciado
Exercici 3. Àcid-base
Considereu els següents compostos àcids: àcid acetilsalicílic (aspirina, ) i àcid aspàrtic (; ; ).
A) Responeu raonadament a les següents qüestions:
a.
Escriviu les fórmules de tots els parells àcid-base conjugats de totes dues molècules.
b.
Ordeneu els àcids en ordre decreixent de la seva força àcida.
c.
Indiqueu en quin rang de pH podria actuar cadascun dels parells conjugats com a dissolució amortidora.
d.
Quins d'aquests parells es podrien emprar per preparar una solució tampó de ?
e.
Quines espècies químiques predominaran a l'estómac () i a la sang ()?
B) Descriviu de quina manera prepararíeu 500 mL d'una dissolució tampó 0,2 M i pH 2,5 fent servir una solució 0,4 M de la forma isoelèctrica de l'àcid aspàrtic i una dissolució 0,5 M del mateix aminoàcid en forma de sal hidroclorur.
D) Expliqueu com prepararíeu el mateix volum i concentració de tampó de pH 2,5 (500 mL, 0,2 M) si partíssiu d'una dissolució 0,5 M de la sal disòdica de l'àcid aspàrtic i de dissolucions de i ambdues a concentració 0,8 M.

Solución
Según los criterios oficiales de corrección
A) a. Escriviu les fórmules de tots els parells àcid-base conjugats de totes dues molècules.
Solución: Àcid acetilsalicílic: HAcSal / AcSal⁻ (pKa = 3,5) Àcid aspàrtic: 1) H₃Asp⁺ / H₂Asp⁰ (pKa1 = 2,00) 2) H₂Asp⁰ / HAsp⁻ (pKaR = 3,90) 3) HAsp⁻ / Asp²⁻ (pKa2 = 9,90)
A) b. Ordeneu els àcids en ordre decreixent de la seva força àcida.
Solución: H₃Asp⁺ > HAcSal > H₂Asp⁰ > HAsp⁻
A) c. Indiqueu en quin rang de pH podria actuar cadascun dels parells conjugats com a dissolució amortidora.
Solución: - Parell HAcSal / AcSal⁻: rang de pH entre 2,5 i 4,5 - Parell H₃Asp⁺ / H₂Asp⁰: rang de pH entre 1,00 i 3,00 - Parell H₂Asp⁰ / HAsp⁻: rang de pH entre 2,90 i 4,90 - Parell HAsp⁻ / Asp²⁻: rang de pH entre 8,90 i 10,90
A) d. Quins d'aquests parells es podrien emprar per preparar una solució tampó de pH = 3,0?
Solución: HAcSal / AcSal⁻, H₃Asp⁺ / H₂Asp⁰ i H₂Asp⁰ / HAsp⁻
A) e. Quines espècies químiques predominaran a l'estómac (pH = 2) i a la sang (pH = 7,4)?
Solución: A l'estómac (pH = 2): predomina l'àcid acetilsalicílic sense dissociar (HAcSal); per a l'aspàrtic hi ha concentracions idèntiques de H₃Asp⁺ i H₂Asp⁰. A la sang (pH = 7,4): predomina l'aspirina desprotonada AcSal⁻ i l'espècie HAsp⁻ de l'àcid aspàrtic.
B) Descriviu de quina manera prepararíeu 500 mL d'una dissolució tampó 0,2 M i pH 2,5 fent servir una solució 0,4 M de la forma isoelèctrica de l'àcid aspàrtic i una dissolució 0,5 M del mateix aminoàcid en forma de sal hidroclorur.
Solución: Mesurar 48 mL de la solució 0,5 M d'hidroclorur d'àcid aspàrtic (H₃Asp⁺) i 190 mL de la solució 0,4 M d'àcid aspàrtic isoelèctric (H₂Asp⁰), transferir-los a un matràs aforat de 500 mL i enrasar amb aigua destil·lada.
D) Expliqueu com prepararíeu el mateix volum i concentració de tampó de pH 2,5 (500 mL, 0,2 M) si partíssiu d'una dissolució 0,5 M de la sal disòdica de l'àcid aspàrtic i de dissolucions de HCl i NaOH ambdues a concentració 0,8 M.
Solución: Afegir 200 mL de la sal disòdica 0,5 M i 280 mL de HCl 0,8 M en un matràs aforat de 500 mL i completar el volum restant amb aigua destil·lada.
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.