Pregunta 4 · Química I URV 2021

a. Las estructuras de Lewis, indicando explícitamente las cargas formales sobre cada átomo.

Solución: - $\mathrm{XeCl_5^+}$: Electrones de valencia: $8 + 5 \times 7 - 1 = 42\ e^-$ ($21$ pares). El $\mathrm{Xe}$ forma 5 enlaces simples con los 5 cloros y aloja 1 par solitario. Cada $\mathrm{Cl}$ completa octeto con 3 pares solitarios. Cargas formales: $\mathrm{CF(Cl)} = 7 - 6 - 1 = 0$; $\mathrm{CF(Xe)} = 8 - 2 - 5 = +1$. - $\mathrm{XeCl_2}$: Electrones de valencia: $8 + 2 \times 7 = 22\ e^-$ ($11$ pares). El $\mathrm{Xe}$ forma 2 enlaces simples con los cloros y aloja 3 pares solitarios. Cada $\mathrm{Cl}$ tiene 3 pares solitarios. Cargas formales: $\mathrm{CF(Cl)} = 7 - 6 - 1 = 0$; $\mathrm{CF(Xe)} = 8 - 6 - 2 = 0$.

b. Geometría electrónica de $\mathrm{XeCl_5^+}$

Solución: Octaédrica

b. Geometría molecular de $\mathrm{XeCl_5^+}$

Solución: Piramidal de base cuadrada / Pirámide cuadrangular

b. Geometría electrónica de $\mathrm{XeCl_2}$

Solución: Bipiramidal trigonal

b. Geometría molecular de $\mathrm{XeCl_2}$

Solución: Lineal

c. Hibridación del átomo central en $\mathrm{XeCl_5^+}$

Solución: $sp^3d^2$

c. Hibridación del átomo central en $\mathrm{XeCl_2}$

Solución: $sp^3d$