Pregunta 4 · Química I URV 2015

a. Dibuixeu les estructures de Lewis més raonables per a cadascuna d'elles.

Solución: - SF₄: Nombre total d'electrons de valència = 6 + 4 × 7 = 34 e⁻. El sofre central forma 4 enllaços senzills S-F i allotja 1 parell d'electrons solitaris (octet expandit amb 10 e⁻). Cadascun dels 4 àtoms de fluor completa el seu octet amb 3 parells solitaris. - SF₆: Nombre d'electrons de valència = 6 + 6 × 7 = 48 e⁻. El sofre central s'enllaça mitjançant 6 enllaços senzills S-F sense cap parell solitari a l'àtom central (12 e⁻ a la capa de valència del sofre). Els fluors completen l'octet. - ICl₄⁻: Nombre d'electrons de valència = 7 + 4 × 7 + 1 = 36 e⁻. L'àtom central de iode forma 4 enllaços simples amb els clors i té 2 parells solitaris (12 e⁻ al iode). Tota l'espècie té càrrega neta -1. - HCN: Nombre d'electrons de valència = 1 + 4 + 5 = 10 e⁻. S'estableix un enllaç simple H-C i un enllaç triple C≡N, amb 1 parell solitari sobre el nitrogen (H-C≡N:).

b. SF₄: Geometria electrònica

Solución: Bipiràmide trigonal

c. SF₄: Geometria molecular

Solución: Balancí / tetraèdrica deformada / seesaw

d. SF₄: Hibridació de l'àtom central

Solución: sp³d / sp3d

b. SF₆: Geometria electrònica

Solución: Octaèdrica

c. SF₆: Geometria molecular

Solución: Octaèdrica

d. SF₆: Hibridació de l'àtom central

Solución: sp³d² / sp3d2

b. ICl₄⁻: Geometria electrònica

Solución: Octaèdrica

c. ICl₄⁻: Geometria molecular

Solución: Quadrada plana / square planar

d. ICl₄⁻: Hibridació de l'àtom central

Solución: sp³d² / sp3d2

b. HCN: Geometria electrònica

Solución: Lineal

c. HCN: Geometria molecular

Solución: Lineal

d. HCN: Hibridació de l'àtom central

Solución: sp