Pregunta 8 · Complements de química URV Juny 2012
Tema: Termodinámica y equilibrio químico · Del examen Juny (2012)
Enunciado
Pregunta 8 (Bloque B). Equilibrio químico en la síntesis de amoniaco
En un reactor químico industrial se produce amoniaco mediante la combinación de nitrógeno e hidrógeno. A partir de la ecuación ajustada de la reacción y considerando que se trata de un proceso exotérmico:
a.
Indique y justifique si conviene operar a presiones bajas o elevadas para incrementar la producción de amoniaco.
b.
Indique y justifique si es preferible trabajar a temperaturas bajas o elevadas con el objetivo de aumentar el rendimiento en amoniaco.
c.
En la práctica industrial se añade un catalizador sólido. Explique cómo influye la presencia de dicho catalizador en la cantidad final de amoniaco producido en el equilibrio.
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a. Indique y justifique si conviene operar a presiones bajas o elevadas para incrementar la producción de amoniaco.
Solución: Presiones elevadas (un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles gaseosos, es decir, hacia la formación de NH₃)
b. Indique y justifique si es preferible trabajar a temperaturas bajas o elevadas con el objetivo de aumentar el rendimiento en amoniaco.
Solución: Temperaturas bajas (al ser exotérmica, una disminución de temperatura favorece la formación de amoniaco)
c. En la práctica industrial se añade un catalizador sólido. Explique cómo influye la presencia de dicho catalizador en la cantidad final de amoniaco producido en el equilibrio.
Solución: No afecta a la cantidad producida (no altera el equilibrio ni la composición final, solo acelera la velocidad para alcanzarlo)
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.