Pregunta 2 · Complements de química URV Examen Primer Parcial. Complements de Química
Tema: Enlace covalente: Lewis, VSEPR e hibridación · Del examen Examen Primer Parcial. Complements de Química
Enunciado
Pregunta 2. Bond lengths comparison
Analyze and correlate the following experimental bond lengths (in Å):
Bond · Length (Å) · Bond · Length (Å)
H–H · 0.74 · C=C · 1.34
N≡N · 1.10 · C–C · 1.54
C≡C · 1.20 · I–I · 2.66
Explain the trends observed with respect to bond order and atomic size.
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
Explain the trends observed with respect to bond order.
Solución: Higher bond order increases electron density between nuclei, pulling them closer and decreasing bond length: d(C–C) = 1.54 Å > d(C=C) = 1.34 Å > d(C≡C) = 1.20 Å. N≡N (1.10 Å) is shorter than C≡C (1.20 Å) due to the smaller covalent radius of nitrogen.
Explain the trends observed with respect to atomic size.
Solución: For single homonuclear bonds, bond length increases with atomic radius down the periodic table: d(H–H) = 0.74 Å < d(C–C) = 1.54 Å < d(I–I) = 2.66 Å.
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