Ejercicio Bloc I - Pregunta 2 · Fonaments de Química I i II UAB 2010

Dades generals i constants útils

Masses atòmiques: $\text{Br} = 79,904$; $\text{C} = 12,011$; $\text{H} = 1,00794$; $\text{K} = 39,0983$; $\text{N} = 14,0067$; $\text{O} = 15,9994$; $\text{S} = 32,066$; $\text{Ag} = 107,868\text{ u}$.

Constant d'Avogadro: $N_A = 6,022 \times 10^{23}\text{ mol}^{-1}$.

Velocitat de la llum: $c = 2,998 \times 10^8\text{ m s}^{-1}$.

Constant de Planck: $h = 6,626 \times 10^{-34}\text{ J s}$.

Factors de conversió i densitats: $1\text{ nm} = 10^{-9}\text{ m}$; densitat de l'etanol $= 0,789\text{ g cm}^{-3}$.

Bloc I - Pregunta 2 (2,5 punts). Isòtops del potassi i desintegració radioactiva

A l'escorça terrestre el potassi ($Z = 19$) es presenta com una mescla de tres isòtops naturals. L'isòtop $^{39}\text{K}$ té una abundància isotòpica del $93{,}2581\%$ i una massa de $38{,}964\text{ u}$, mentre que l'isòtop $^{40}\text{K}$ té una abundància del $0{,}0117\%$ i una massa de $39{,}974\text{ u}$. Aquest darrer isòtop és inestable i es desintegra lentament generant $^{40}\text{Ar}$, procés aprofitat en geocronologia per datar mostres minerals.

a.

b.

c.