Pregunta 2 · Fonaments de Química I i II UAB 2012

Tema: Equilibris àcid-base i dissolucions reguladores · Del examen Examen Bloc IV (Maig 2012) (2012)

Enunciado

Pregunta 2 (10 punts). Espècies en equilibri d'una sal de citrat

Considereu el caràcter tripròtic de l'àcid cítric, denotat de forma genèrica com a H3C\text{H}_3\text{C}. Determineu el valor del pH resultant i establiu les concentracions d'equilibri per a cadascuna de les espècies químiques en dissolució quan es prepara una solució aquosa de citrat trisòdic (Na3C\text{Na}_3\text{C}) a una concentració de 10−2 M10^{-2}\text{ M}.

Dades de les constants d'acidesa:

Ka1(H3C/H2C−)=7,1×10−4K_{a1}(\text{H}_3\text{C} / \text{H}_2\text{C}^-) = 7,1 \times 10^{-4}

Ka2(H2C−/HC2−)=1,7×10−5K_{a2}(\text{H}_2\text{C}^- / \text{HC}^{2-}) = 1,7 \times 10^{-5}

Ka3(HC2−/C3−)=6,4×10−6K_{a3}(\text{HC}^{2-} / \text{C}^{3-}) = 6,4 \times 10^{-6}

Enunciado: Pregunta 2 · Fonaments de Química I i II UAB 2012

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Determineu el valor del pH resultant

Solución: 8,6

Concentració [extNa+][ ext{Na}^+]

Solución: 0,03 M / 30 mM

Concentració [extOH−][ ext{OH}^-]

Solución: 3,95×10−63{,}95\times 10^{-6} M

Concentració [extH3extO+][ ext{H}_3 ext{O}^+]

Solución: 2,53×10−92{,}53\times 10^{-9} M

Concentració [extC3−][ ext{C}^{3-}]

Solución: 0,01 M

Concentració [extHC2−][ ext{HC}^{2-}]

Solución: 3,95×10−63{,}95\times 10^{-6} M

Concentració [extH2extC−][ ext{H}_2 ext{C}^-]

Solución: 5,88×10−105{,}88\times 10^{-10} M

Concentració [extH3extC][ ext{H}_3 ext{C}]

Solución: 2,09×10−152{,}09\times 10^{-15} M

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Ejercicio 1 - Equilibris àcid-base (a-e) · 2012 · Pregunta 3 · 2012 ›

Más ejercicios de Equilibris àcid-base i dissolucions reguladores