Ejercicio 1 - Equilibris àcid-base (a-e) · Fonaments de Química I i II UAB 2012
Tema: Equilibris àcid-base i dissolucions reguladores · Del examen Examen Bloc IV (Maig 2012) (2012)
Enunciado
Pregunta 1 (10 punts). Qüestions sobre equilibris en dissolució
Indiqueu de forma raonada si cadascuna de les declaracions següents és certa o falsa (cada encert suma 1 punt i cada errada descompta 0,5 punts):
a.
Incorporar 0,1 mols d'acetat de sodi sobre un volum d'un litre d'àcid acètic 0,1 M produeix un increment en la fracció ionitzada (α) d'aquest àcid.
CERT
FALS
b.
La dissolució de 4 g d'hidròxid de sodi sòlid dins de 100 mL d'amoníac 0,1 M fa decréixer el grau de dissociació (α) present a l'amoníac.
CERT
FALS
c.
Durant la volumetria de fluorur de sodi emprant àcid clorhídric com a valorant, per identificar el punt d'equivalència cal fer servir un indicador químic el viratge del qual se situï pròxim al pK a de l'àcid fluorhídric.
CERT
FALS
d.
En combinar una alíquota de 50 mL de fosfat trisòdic 0,1 M juntament amb 50 mL de dissolució d'àcid clorhídric 0,2 M es genera un sistema amortidor constituït per HPO 4 2− i H 2 PO 4 −.
CERT
FALS
e.
La mescla formada per 50 mL d'acetat de sodi a concentració 0,2 M i 50 mL de solució d'HCl 0,1 M dóna lloc a una dissolució reguladora acètic/acetat el valor de pH de la qual coincideix exactament amb el pK a de l'àcid acètic.
CERT
FALS
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a. Incorporar 0,1 mols d'acetat de sodi sobre un volum d'un litre d'àcid acètic 0,1 M produeix un increment en la fracció ionitzada (α) d'aquest àcid.
Solución: FALS
Justificació de l'apartat a
Solución: L'aportació externa d'ions acetat (efecte d'ió comú) desplaça l'equilibri d'ionització de l'àcid feble cap a la forma molecular no dissociada, reduint α.
b. La dissolució de 4 g d'hidròxid de sodi sòlid dins de 100 mL d'amoníac 0,1 M fa decréixer el grau de dissociació (α) present a l'amoníac.
Solución: CERT
Justificació de l'apartat b
Solución: Com que el NaOH aporta ions hidròxid (OH⁻), l'equilibri de basicitat de l'amoníac es desplaça en sentit invers per efecte de l'ió comú, disminuint el seu grau d'ionització.
c. Durant la volumetria de fluorur de sodi emprant àcid clorhídric com a valorant, per identificar el punt d'equivalència cal fer servir un indicador químic el viratge del qual se situï pròxim al pKa de l'àcid fluorhídric.
Solución: FALS
Justificació de l'apartat c
Solución: En el punt final d'aquesta valoració s'obté exclusivament HF, que en hidrolitzar-se dóna un pH àcid calculat segons l'equilibri d'un àcid feble, el qual no coincideix amb el pKa (on la relació de concentracions entre àcid i base conjugada és 1:1).
d. En combinar una alíquota de 50 mL de fosfat trisòdic 0,1 M juntament amb 50 mL de dissolució d'àcid clorhídric 0,2 M es genera un sistema amortidor constituït per HPO42− i H2PO4−.
Solución: FALS
Justificació de l'apartat d
Solución: Els 5 mmol inicials de PO43- (0,05 L × 0,1 M) reaccionen amb els primers 5 mmol d'H+ per donar HPO42-, i els 5 mmol restants d'H+ (fins als 10 mmol totals) el transformen completament en H2PO4-. No queda mescla d'ambdues espècies, sinó únicament l'anió dihidrogenfosfat com a espècie amfipròtica.
e. La mescla formada per 50 mL d'acetat de sodi a concentració 0,2 M i 50 mL de solució d'HCl 0,1 M dóna lloc a una dissolució reguladora acètic/acetat el valor de pH de la qual coincideix exactament amb el pKa de l'àcid acètic.
Solución: CERT
Justificació de l'apartat e
Solución: Tenim 10 mmol d'acetat i afegim 5 mmol d'HCl, consumint-se 5 mmol de la base per generar 5 mmol d'àcid acètic. Al final queden quantitats idèntiques d'ambdós components: pH = pKa + log(1) = pKa.
La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium
Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.
‹ Problema 2 · 2014 · Pregunta 2 · 2012 ›