Pregunta 4 · Química UAB 2023

Tema: Equilibri químic, cinètica i catàlisi · Del examen Examen Segon Parcial de Química - Gener 2023 (2023)

Enunciado

Pregunta 4 (1,5 punts). Efecte de la temperatura segons l'equació de Van't Hoff

Fent ús de la forma integrada de l'equació de Van't Hoff:ln⁡(K2K1)=ΔrH0R(1T1−1T2)\ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = \frac{\Delta_r H^0}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)raona si la constant d'equilibri de la fermentació de la glucosa augmentarà o disminuirà en incrementar la temperatura:C6H12O6(s)⟶2 CO2(g)+2 C2H5OH(l)\mathrm{C_6H_{12}O_{6(s)} \longrightarrow 2\ CO_{2(g)} + 2\ C_2H_5OH_{(l)}}Empra les entalpies estàndard de formació següents:

Substància · ΔfH0\Delta_f H^0 (kJ/mol)

C6H12O6(s)\mathrm{C_6H_{12}O_{6(s)}} · -1274,4

CO2(g)\mathrm{CO_{2(g)}} · -393,5

C2H5OH(l)\mathrm{C_2H_5OH_{(l)}} · -277,7

Augmentarà

Disminuirà

Enunciado: Pregunta 4 · Química UAB 2023

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Entalpia estàndard de la reacció ΔrH0\Delta_r H^0:

Solución: −68,0-68{,}0 kJ/mol / −68000-68000 J/mol

raona si la constant d'equilibri de la fermentació de la glucosa augmentarà o disminuirà en incrementar la temperatura:

Solución: Disminuirà

Justificació / raonament segons l'equació de Van't Hoff:

Solución: Reacció exotèrmica (ΔrH0=−68,0\Delta_r H^0 = -68{,}0 kJ/mol). En augmentar la temperatura, (1/T1−1/T2)>0(1/T_1 - 1/T_2) > 0, per la qual cosa ln⁡(K2/K1)<0\ln(K_2/K_1) < 0, resultant K2<K1K_2 < K_1 (disminueix).

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Pregunta 3 · 2023 · Ejercicio 1 (a-e) - Equilibri químic · 2022 ›

Más ejercicios de Equilibri químic, cinètica i catàlisi