Exercício 5.3 · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2022

5. Considere o equilíbrio químico entre o tetróxido de dinitrogénio, $\text{N}_2\text{O}_4$, e o dióxido de nitrogénio, $\text{NO}_2$.

$$\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{ }\text{NO}_2\text{(g)} \quad \Delta H = 58,5\text{ kJ}$$

À temperatura de $25\text{ }^\circ\text{C}$, a constante de equilíbrio, $K_c$, é $4,63 \times 10^{-3}$.

5.3. Para produzir o $\text{NO}_2\text{ (g)}$, recorreu-se a uma reação de oxidação-redução entre o ácido nítrico, $\text{HNO}_3$, e o cobre, traduzida por

$$\text{Cu (s)} + 4\ \text{HNO}_3\text{ (aq)} \longrightarrow \text{Cu(NO}_3)_2\text{ (aq)} + 2\ \text{NO}_2\text{ (g)} + 2\ \text{H}_2\text{O (l)}$$

O número de oxidação do nitrogénio na molécula de $\text{HNO}_3$ é