Ejercicio A3 · Química PAU Navarra Extraordinaria 2021

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y valoraciones · Del examen Extraordinaria (2021)

Enunciado

A3.

Tenemos dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una es de ácido nitroso y la otra de ácido acético.

i)

Escriba los equilibrios de ambos ácidos y justifique cuál de los dos es más fuerte [0,75 puntos].

ii)

Halle el valor de la constante de basicidad KbK_b de las bases conjugadas de ambos ácidos [0,5 puntos].

iii)

Indique cualitativamente si una disolución de nitrito de amonio tendrá pH ácido, básico o neutro [0,75 puntos].

Datos

Ka aˊcido nitroso=4,5⋅10−4K_a \text{ ácido nitroso} = 4{,}5\cdot 10^{-4}; Ka aˊcido aceˊtico=1,8⋅10−5K_a \text{ ácido acético} = 1{,}8\cdot 10^{-5}; Kb amoniaco=1,8⋅10−5K_b \text{ amoniaco} = 1{,}8\cdot 10^{-5}; Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}.

Enunciado: Ejercicio A3 · Química PAU Navarra Extraordinaria 2021

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

i) Equilibrio del ácido nitroso en agua:

Solución: HNO2+H2O⇌NO2−+H3O+\text{HNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NO}_2^- + \text{H}_3\text{O}^+

i) Equilibrio del ácido acético en agua:

Solución: CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+

i) Ácido más fuerte:

Solución: Ácido nitroso / HNO2

i) Justificación de la fuerza relativa de ambos ácidos:

Solución: La fuerza de un ácido débil viene determinada por su constante de acidez KaK_a. Como Ka(HNO2)=4,5⋅10−4>Ka(CH3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\text{HNO}_2) = 4{,}5\cdot 10^{-4} > K_a(\text{CH}_3\text{COOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}, el ácido nitroso está más disociado a la misma concentración y, por tanto, es un ácido más fuerte.

Las soluciones de los 4 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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