Apuntes de Biología ABAU Galicia: 12 temas, test y esquemas

Todo el temario de Biología de la ABAU, de bioelementos a inmunología, con esquemas, 88 preguntas de test y un resumen final en tablas para repasar.

Biología · ABAU Galicia

33 temas · AprenAI

Índice

  1. Tema 1: Bioelementos, agua y sales minerales
  2. Tema 2: Glúcidos
  3. Tema 3: Lípidos
  4. Tema 4: Proteínas, enzimas y vitaminas — Aminoácidos y proteínas
  5. Tema 4: Proteínas, enzimas y vitaminas — Enzimas y vitaminas
  6. Tema 4: Proteínas, enzimas y vitaminas — Bioelementos, biomoléculas y salud: nutrición y dietas desequilibradas
  7. Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Organización celular y núcleo
  8. Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Técnicas de microscopía y preparación de muestras
  9. Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Membrana plasmática y transporte celular
  10. Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Orgánulos citoplasmáticos y citoesqueleto
  11. Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Matriz extracelular y comparación entre pared vegetal y pared bacteriana
  12. Tema 6: Ciclo celular, mitosis y meiosis
  13. Tema 7: Metabolismo celular — Catabolismo y respiración celular
  14. Tema 7: Metabolismo celular — Anabolismo y fotosíntesis
  15. Tema 7: Metabolismo celular — Anabolismo heterótrofo
  16. Tema 7: Metabolismo celular — Quimiosíntesis
  17. Tema 8: Ácidos nucleicos y expresión génica — Estructura del ADN y replicación
  18. Tema 8: Ácidos nucleicos y expresión génica — Experimentos que demostraron que el ADN es el material genético
  19. Tema 8: Ácidos nucleicos y expresión génica — Tipos de ARN y transcripción
  20. Tema 8: Ácidos nucleicos y expresión génica — Código genético, traducción y regulación génica
  21. Tema 8: Ácidos nucleicos y expresión génica — Estructura del gen en procariotas y eucariotas y regulación por ARN no codificantes (microARN)
  22. Tema 9: Mutaciones, cáncer y evolución
  23. Tema 10: Genética mendeliana y herencia ligada al sexo
  24. Tema 11: Microorganismos, virus y biotecnología — Diversidad microbiana y bacterias
  25. Tema 11: Microorganismos, virus y biotecnología — Virus y partículas subvíricas
  26. Tema 11: Microorganismos, virus y biotecnología — Microorganismos eucariotas, enfermedades infecciosas y aplicaciones industriales
  27. Tema 11: Microorganismos, virus y biotecnología — Biotecnología e ingeniería genética
  28. Tema 11: Microorganismos, virus y biotecnología — Edición genómica CRISPR-Cas9 y transgénicos: ventajas, riesgos y bioética
  29. Tema 12: Sistema inmunitario, vacunas e inmunopatologías — Defensas del organismo e inmunidad innata
  30. Tema 12: Sistema inmunitario, vacunas e inmunopatologías — Inmunidad adaptativa, antígenos y anticuerpos
  31. Tema 12: Sistema inmunitario, vacunas e inmunopatologías — Inmunoterapia, vacunas e inmunopatologías
  32. Tema 12: Sistema inmunitario, vacunas e inmunopatologías — Vacunas de ARNm y variabilidad antigénica
  33. Resumen para repasar

Tema 1: Bioelementos, agua y sales minerales

1. Composición química de los seres vivos: bioelementos

La materia viva está constituida por un conjunto limitado de elementos de la tabla periódica denominados bioelementos. Según su proporción ponderal en el organismo, se organizan en tres categorías bien diferenciadas:

  • Bioelementos primarios: representan aproximadamente el 96 % al 99 % de la masa celular total. Incluyen el carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S). Son indispensables para sintetizar las biomoléculas orgánicas. Poseen masas atómicas bajas y la capacidad de formar enlaces covalentes estables y resistentes al compartir pares de electrones.
  • Bioelementos secundarios: se encuentran en proporciones próximas al 1 % - 4 %. Comprenden elementos como el sodio (Na⁺), potasio (K⁺), calcio (Ca²⁺), magnesio (Mg²⁺) y cloro (Cl⁻). Pese a su menor cuantía, participan en forma ionizada en funciones fisiológicas determinantes como la transmisión del impulso nervioso, la contracción muscular, la permeabilidad celular o la coagulación sanguínea.
  • Oligoelementos o elementos traza: su presencia es inferior al 0,1 %, pero resultan estrictamente esenciales para el metabolismo (como el hierro, cinc, cobre, manganeso, flúor o yodo). A menudo actúan como cofactores de reacciones enzimáticas clave. Su déficit genera patologías carenciales graves, mientras que un exceso puede inducir toxicidad.
Idoneidad biológica del carbono

El átomo de carbono constituye el esqueleto central de la química orgánica gracias a su tetravalencia. Posee cuatro electrones de valencia dispuestos en orbitales híbridos sp3sp^3 orientados hacia los vértices de un tetraedro imaginario (ángulos de enlace de 109,5°). Esta geometría tridimensional le permite trabar enlaces covalentes simples, dobles o triples consigo mismo y con átomos electronegativos (O, N), formando cadenas lineales estables, ramificadas o ciclos heterogéneos sobre los que anclar diversos grupos funcionales.

2. El agua: estructura y propiedades fisicoquímicas

El agua es la biomolécula inorgánica más abundante en los organismos vivos (constituye entre el 65 % y el 95 % de su masa corporal según la especie y el tejido). Su comportamiento singular radica exclusivamente en su geometría espacial y en la distribución asimétrica de sus cargas electrónicas.

Esquema de dos moléculas de agua y sus densidades de carga polar.
Esquema de dos moléculas de agua y sus densidades de carga polar.

Estructura dipolar y enlace de puente de hidrógeno

La molécula de agua (H2O\text{H}_2\text{O}) presenta dos enlaces covalentes simples entre el oxígeno y dos átomos de hidrógeno, configurando un ángulo de enlace de 104,5∘104{,}5^\circ. Debido a que el oxígeno manifiesta una electronegatividad notablemente superior a la del hidrógeno, atrae con mayor intensidad los pares de electrones compartidos. Esto engendra un exceso de densidad de carga negativa (δ−\boldsymbol{\text{δ}}^-) junto al oxígeno y dos zonas focales de densidad de carga positiva (δ+\boldsymbol{\text{δ}}^+) próximas a los hidrógenos.

Aunque la molécula es globalmente neutra, este desequilibrio origina un momento dipolar permanente. La atracción electrostática entre los polos opuestos de moléculas contiguas da origen al enlace de puente de hidrógeno, una unión intermolecular débil de carácter dinámico mediante la cual cada molécula de agua puede interaccionar simultáneamente con hasta otras cuatro vecinas.

De las propiedades fisicoquímicas a las funciones biológicas

Cada una de las funciones vitales del agua deriva de modo deductivo de sus propiedades físico-químicas:

Propiedad fisicoquímicaFundamento molecularFunción biológica resultante
Elevada constante dieléctricaAtracción electrostática dipolar que interfiere y debilita las fuerzas iónicas entre solutos.Disolvente universal: vehículo de transporte metabólico y medio donde transcurren las reacciones bioquímicas.
Elevada cohesión y adhesiónRed continua de puentes de hidrógeno y atracción mutua hacia superficies cargadas.Capilaridad y volumen: transporte de savia bruta en vegetales mediante el xilema; actúa como esqueleto hidrostático y turgencia celular.
IncompresibilidadVolumen fijo y estrecha proximidad molecular frente a aumentos de presión externa.Función mecánica amortiguadora: lubricación articular (líquido sinovial) y protección de órganos blandos.
Elevado calor específicoGran aporte calórico absorbido en la rotura de enlaces de hidrógeno sin elevar bruscamente la agitación térmica.Amortiguador térmico: estabiliza la temperatura corporal interna frente a fluctuaciones climáticas bruscas.
Elevado calor de vaporizaciónRequiere absorber grandes cantidades de energía térmica para escindir todos los puentes de hidrógeno y pasar a fase vapor.Refrigeración metabólica: disipación de calor mediante transpiración vegetal o evaporación del sudor en mamíferos.
Anomalía de densidad en estado sólidoAl congelarse, se forma una red cristalina hexagonal regular más abierta y menos densa que el líquido.Aislamiento térmico: el hielo flota sobre el agua líquida protegiendo la biodiversidad acuática en climas gélidos.
Bajo grado de ionizaciónAutoionización mínima del agua: 2H2O⇌H3O++OH−2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- (producto iónico Kw=10−14K_w = 10^{-14} a 25 °C).Reactivo metabólico: participa activamente en procesos catalíticos de rotura hidrolítica (hidrólisis).

3. Sales minerales y mantenimiento del equilibrio interno

Las sales minerales se hallan en los seres vivos en dos estados de agregación con funciones claramente diferenciadas:

  • Sales precipitadas (insolubles): originan agregados sólidos de sostén y armazón anatómico. Destacan el carbonato cálcico (CaCO3\text{CaCO}_3) en conchas de moluscos y exoesqueletos de corales, el fosfato cálcico (Ca3(PO4)2\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) combinado con hidroxiapatito en el tejido óseo y piezas dentarias, y la sílice (dióxido de silicio, SiO2\text{SiO}_2) en frústulas de diatomeas o tallos de gramíneas.
  • Sales disueltas (solubles): totalmente disociadas en sus aniones (Cl−\text{Cl}^-, HCO3−\text{HCO}_3^-, PO43−\text{PO}_4^{3-}, SO42−\text{SO}_4^{2-}) y cationes (Na+\text{Na}^+, K+\text{K}^+, Ca2+\text{Ca}^{2+}, Mg2+\text{Mg}^{2+}). Mantienen el grado de salinidad fisiológico, generan potenciales electroquímicos de membrana transmembrana (véase «Tema 5: La célula: orgánulos, membrana y transporte — Membrana plasmática y transporte celular») y regulan la actividad enzimática actuando como cofactores.

Sistemas tampón o buffer fisiológicos

El margen de pH compatible con la supervivencia celular es extraordinariamente estrecho (en sangre humana oscila entre 7,35 y 7,45). Para contrarrestar adiciones de ácidos o bases, los organismos recurren a disoluciones amortiguadoras constituidas por un ácido débil y su base conjugada:

Tampones biológicos principales

1. Tampón bicarbonato (medio extracelular): actúa prioritariamente en el plasma sanguíneo y líquidos intersticiales. Su equilibrio acoplado se formula:

CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3−+H+\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{H}^+

Ante una acidificación (aumento de H+\text{H}^+), la reacción se desplaza a la izquierda generando CO2\text{CO}_2 que es expulsado por hiperventilación pulmonar. Si aumenta la basicidad, se promueve la disociación del ácido carbónico para liberar protones neutralizantes.

2. Tampón fosfato (medio intracelular): estabiliza el pH en el citosol celular merced al equilibrio entre el ion dihidrógeno fosfato (ácido débil) y el monohidrógeno fosfato (base conjugada):

H2PO4−+H2O⇌HPO42−+H3O+\text{H}_2\text{PO}_4^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HPO}_4^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+

4. Dispersiones coloidales y fenómenos osmóticos

El citoplasma celular y los fluidos biológicos no son disoluciones moleculares simples, sino dispersiones coloidales donde una fase dispersante acuosa contiene partículas dispersas macromoleculares (proteínas, polisacáridos) de tamaño intermedio (entre 1 nm y 1 µm). Estas dispersiones alternan reversiblemente entre un estado fluido de sol y un entramado gelatinoso semisólido de gel. Manifiestan propiedades físicas características: el efecto Tyndall (opalescencia o dispersión lateral de un haz de luz visible al atravesar el coloide) y el movimiento browniano (trayectoria errática e incesante de las partículas provocada por las colisiones térmicas de las moléculas de disolvente).

Presión osmótica y dinámica celular

La ósmosis consiste en el paso espontáneo de disolvente (agua) a través de una membrana semipermeable desde el medio de menor concentración de solutos (hipotónico) hacia el de mayor concentración (hipertónico), hasta igualar las concentraciones a ambos lados (medio isotónico). La presencia de una pared rígida en las células vegetales condiciona respuestas osmóticas radicalmente distintas respecto a las células animales carentes de ella.

Condición del medio externoCélula animal (eritrocito)Célula vegetalParámetros biofísicos internos
Medio hipotónico
(baja concentración de solutos)		Entrada masiva de agua que culmina en lisis celular o hemólisis por rotura de la membrana plasmática.Entrada de agua que llena la vacuola y genera turgencia; la pared de celulosa impide el estallido celular.Aumenta el volumen intracelular y disminuye la presión osmótica interna (baja concentración de soluto).
Medio isotónico
(igual concentración de solutos)		Flujo neto de agua nulo; la célula conserva su volumen y morfología bicóncava habitual.Equilibrio hídrico dinámico; los tejidos vegetales se muestran laxos sin excesiva firmeza mecánica.El volumen y la presión osmótica permanecen en valores de reposo estables.
Medio hipertónico
(alta concentración de solutos)		Salida neta de agua hacia el exterior; la célula se arruga y deshidrata (crenación).Pérdida de agua que retrae la vacuola; la membrana se despega de la pared vegetal (plasmólisis).Disminuye el volumen intracelular y aumenta la presión osmótica interna (mayor concentración de soluto).
Error frecuente

No confundas presión osmótica con presión de turgencia. La presión osmótica es una propiedad coligativa proporcional a la concentración de solutos (tiende a atraer agua). La presión de turgencia es la fuerza física de empuje hidrostático que ejerce el contenido celular contra la pared celular vegetal cuando el agua entra en un medio hipotónico.

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PREGUNTA 1. LA BASE MOLECULAR DE LA MATERIA VIVA
1.1.
A) ¿Qué molécula está representada en la figura 1? Explique su estructura molecular.
B) Cite dos propiedades fisicoquímicas de esta estructura.
C) Cite dos funciones, en los seres vivos, que se derivan de las propiedades anteriores.
D) Si el pH de la disolución que forma el medio intracelular se vuelve muy básico, ¿cómo se relaciona esto con la estructura molecular de la imagen?

Resolución

A) Identificación y estructura: Se trata de la molécula de agua (H2O\text{H}_2\text{O}). Está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por sendos enlaces covalentes simples con un ángulo de 104,5°. Al poseer el oxígeno una electronegatividad netamente mayor que el hidrógeno, los pares electrónicos compartidos se ven atraídos con mayor fuerza hacia su núcleo. Esto induce una densidad de carga negativa parcial (δ−\text{δ}^-) sobre el oxígeno y dos densidades de carga positiva parcial (δ+\text{δ}^+) sobre los átomos de hidrógeno, configurando un dipolo eléctrico permanente.

B) Dos propiedades fisicoquímicas:
1. Elevada constante dieléctrica y polaridad dipolar.
2. Elevado calor específico y elevado calor de vaporización (debido a la cohesión por puentes de hidrógeno).

C) Dos funciones derivadas:
1. Función de disolvente polar y transporte de nutrientes/desechos (derivada de su alta constante dieléctrica).
2. Función termorreguladora (derivada de sus elevados calores específico y de vaporización).

D) Relación con el pH básico: El agua líquida presenta un equilibrio de autoionización (2H2O⇌H3O++OH−2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^-). Si el medio citosólico se torna fuertemente básico, la concentración de iones oxidrilo (OH−\text{OH}^-) supera de manera notable a la concentración de iones hidronio (H3O+\text{H}_3\text{O}^+ o protones H+\text{H}^+), desplazando el equilibrio iónico hacia el consumo de protones.

Ideas clave

  • Los bioelementos primarios (C, H, O, N, P, S) suponen el 96-99 % de la materia viva gracias a su aptitud para formar enlaces covalentes polivalentes estables.
  • El carácter dipolar del agua y su red de puentes de hidrógeno justifican sus propiedades coligativas y térmicas fundamentales para la homeostasis.
  • Las sales minerales disueltas actúan regulando la presión osmótica y el potencial de membrana, además de integrar sistemas tampón contra oscilaciones de pH.
  • El fenómeno osmótico condiciona el volumen celular provocando turgencia o plasmólisis en células vegetales, frente a hemólisis o crenación en células animales.

Pon a prueba lo aprendido

  1. ¿Cuál es la causa primaria del comportamiento dipolar en la molécula de agua? — La diferencia de electronegatividad entre O y H
  2. ¿Qué propiedad del agua es la responsable directa de la regulación térmica por transpiración? — Elevado calor de vaporización
  3. ¿Qué proceso experimenta una célula vegetal cuando se expone a un medio hipertónico? — Plasmólisis
  4. ¿Cuál es el principal sistema tampón fisiológico en el medio extracelular de los mamíferos? — Tampón bicarbonato

Tema 2: Glúcidos

Los glúcidos (también denominados hidratos de carbono o sacáridos) son biomoléculas constituidas fundamentalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno en una proporción empírica próxima a CnH2nOn\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{O}_n, aunque algunos derivados incorporan nitrógeno, fósforo o azufre. Desde la perspectiva molecular, se definen como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas y representan la principal fuente de energía metabólica inmediata, así como elementos estructurales determinantes en la biosfera.

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Tema 3: Lípidos

Los lípidos constituyen un grupo heterogéneo de biomoléculas orgánicas formadas principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno (a menudo acompañados de fósforo, nitrógeno y azufre, como se introdujo en «Tema 1: Bioelementos, agua y sales minerales»). Comparten dos propiedades fisicoquímicas determinantes: son insolubles o escasamente solubles en disolventes polares como el agua, pero altamente solubles en disolventes orgánicos apolares (como el éter, cloroformo o benceno), presentando además un tacto untoso característico.

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