Problema 6 · Química PAU Castilla y León Ordinaria 2022

1. Tabla periódica de los elementos

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica (u): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

6. En relación con los compuestos iónicos:

a)

Defina el concepto de energía reticular. (Hasta 0,5 puntos)

b)

Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de $\text{NaCl(s)}$ a partir de $\text{Na(s)}$ y $\text{Cl}_2\text{(g)}$. Sabiendo que la $\Delta H_f^\circ$ del cloruro sódico sólido es igual $-411\text{ kJ/mol}$, calcule su energía reticular, $\Delta H_{\text{red}}^\circ$. (Hasta 1,5 puntos)

DATOS:

$\Delta H_{\text{sublimación}}^\circ\ \text{Na(s)} = +107\text{ kJ/mol}$

$\Delta H_{\text{disociación}}^\circ\ \text{Cl}_2\text{(g)} = +244\text{ kJ/mol}$

$\Delta H_{\text{ionización}}^\circ\ \text{Na(s)} = +496\text{ kJ/mol}$

$\Delta H_{\text{afinidad electrónica}}^\circ\ \text{Cl(g)} = -349\text{ kJ/mol}$