Ejercicio 3A · Química PAU Baleares Extraordinaria 2023

a) Configuració electrònica del fluor (F)

Solución: 1s^2 2s^2 2p^5

a) Configuració electrònica del sodi (Na)

Solución: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

b) Considerant els elements fluor i neó, quin té la primera energia d'ionització més elevada?

Solución: Ne / neó

b) Justificació de la primera energia d'ionització de F i Ne

Solución: Ambdós elements (F i Ne) es troben en el mateix període, i en aquests casos, quan més a la dreta es troba un element major càrrega efectiva tindrà, amb el qual els electrons de la capa de valència es troben més atrets cap el nucli, i per tant, es necessita més energia per poder extreure aquests electrons.

c) Considerant els elements fluor i sodi, quin formarà el catió més estable?

Solución: Na / sodi

c) Justificació del catió més estable

Solución: El catió $\mathrm{Na^+}$ adquireix la configuració de màxima estabilitat amb 8 electrons a la darrera capa ($1s^2 2s^2 2p^6$).

d) Considerant els elements neó i sodi, quin té el radi atòmic més petit?

Solución: Ne / neó

d) Justificació del radi atòmic entre Ne i Na

Solución: El Ne té un nivell electrònic menys (menys capes) que el Na i per tant els electrons més externs es troben més a prop del nucli, el que fa que el radi atòmic sigui menor.