Ejercicio 3B · Química PAU Baleares Ordinaria 2023

3B. (2 punts)

El pentaclorur de fòsfor ($\text{PCl}_5$) és un compost químic que s'utilitza per fabricar nombroses substàncies en diferents camps com la metal·lúrgia o la indústria farmacèutica.

En un recipient buit d'un litre de capacitat s'introdueixen $0{,}01$ mols de $\text{PCl}_5$ i s'escalfen fins als $250\text{ }^{\circ}\text{C}$. Quan s'assoleix l'equilibri químic següent:

$$\text{PCl}_5\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3\text{ (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)}$$

es comprova que s'han format $0{,}005$ mols de $\text{PCl}_3$.

Amb aquestes dades:

a)

Calcula el valor de la pressió parcial de $\text{Cl}_2$ a l'equilibri.

b)

Calcula el valor de la constant d'equilibri en pressions ($K_p$) a $250\text{ }^{\circ}\text{C}$.

c)

Per aconseguir una major dissociació del $\text{PCl}_5$, ara el procés es duu a terme en un recipient de més volum sense variar cap altra condició. Justifica per què es fa aquesta operació.